解题方法
1 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =_______ 。
(2)若在绝热恒容 的容器内进行反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)，初始加入2mol CH3OH和3mol O2下列不能 表示该反应达到平衡状态的有__________ （填字母序号）。
A．
保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v正(H2O)=v逆(CO2) D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变 F． K值保持不变_______ ，初始压强为P，该反应的压强平衡常数Kp=______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H2和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______ 。
Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -91 kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =
(2)若在
A．
保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化C．2v正(H2O)=v逆(CO2) D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变 F． K值保持不变
Ⅱ.制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：
(4)若再次向容器中充入0.5mol H2和0.5mol CO，则此时该反应v(正)
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为
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2 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
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解题方法
3 . 汽车尾气中含有
等有害气体。
(1)汽车尾气中
生成过程的能量变化示意图如图：___________ 。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的
和转化为
和
。
①该反应的化学方程式为___________ 。
②某温度下，在
的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
用的浓度变化表示反应由开始到
时的平均反应速率为___________ 
；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为
，则该反应的速率会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．
的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗
的同时消耗
等有害气体。(1)汽车尾气中
生成过程的能量变化示意图如图：
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的
和转化为和。①该反应的化学方程式为
②某温度下，在
的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | … |
 |  |  |  |  | … |
的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
a．容器中的气体压强保持不变
b．
的浓度之比为c．
的浓度不再改变d．相同时间内，反应消耗
的同时消耗
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4 . 
是硝酸的酸酐，溶于水生成
或
合金可用于还原脱除水体中的硝态氮
。完成下列填空：
(1)
被
脱除，被还原成，配平下列反应的离子方程式___________ 。
_______
_______
________
________
________
________
不稳定，时的分解方式如下：
①
；
②
。
(2)
时，在一个容积不变的容器中加入
，气体总浓度
与时间
的变化关系如下表所示：
①在
时，测得
浓度为
，此时的浓度是___________ 
。反应达到平衡时，
的浓度是___________ 。
②若升温至
，平衡时气体总浓度
___________ 
。
A．> B．= C．<
③已知：
___________ 。
④
是一种高效清洁的火箭燃料。
完全燃烧成
和
时，放出
热量。请写出该反应的热化学方程式___________ 。
(3)针对反应②
，如图表示的
的变化图。可见反应在
时都达到了平衡，而
时都改变了个条件。
①
时扩大容器的体积，请在图中画出
时逆反应的变化趋势___________ 。
②试判断
时可能改变的条件是___________ 。
(4)针对反应
①时可能改变的条件是___________ ；
②时仅改变一个条件，可能是___________ 。
③
时仅降低了反应的温度，可能原因是___________ 。
是硝酸的酸酐，溶于水生成或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。完成下列填空：(1)
被脱除，被还原成，配平下列反应的离子方程式_______
_______ ________ ________ ________ ________不稳定，时的分解方式如下：①
；②
。(2)
时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度与时间的变化关系如下表所示： | 0 | 260 |  |
 |  |  |  |
时，测得浓度为，此时的浓度是。反应达到平衡时，的浓度是。②若升温至
，平衡时气体总浓度。A．> B．= C．<
③已知：
④
是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时，放出热量。请写出该反应的热化学方程式(3)针对反应②
，如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡，而时都改变了个条件。①
时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势②试判断
时可能改变的条件是(4)针对反应
①
时可能改变的条件是②
时仅改变一个条件，可能是③
时仅降低了反应的温度，可能原因是
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解题方法
5 . 环戊二烯（C5H6）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯
。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为
）与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______ 
。
(2)T1______ T2（填“>”“<”或“＝”）。
(3)a点的正反应速率______ b点的逆反应速率（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在______ （填“高温”或“低温”）下可自发进行。
(5)反应ⅲ的焓变
______ 
。
(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______ 。
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝______ 。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡______ 移动（填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”）。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯
。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为
。(2)T1
(3)a点的正反应速率
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在
(5)反应ⅲ的焓变
。(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡
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解题方法
6 . 环成二烯(
)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯(
)表示的平均速率为___________ (小数表示)。
(2)
___________ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)a点的正反应速率___________ b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.可用环戊二烯()制备环戊烯(
)。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应ⅲ的焓变
___________ 。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为
，平衡时总压为
。
①平衡时环戊烯()的体积分数为___________ 
。
②用平衡分压(分压
总压
物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数
___________ 。
A．
B．
C．
D．
)是一种重要的有机化工原料。Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯
。不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示。(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯(
)表示的平均速率为(小数表示)。(2)
(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)a点的正反应速率
Ⅱ.可用环戊二烯(
)制备环戊烯()。有如下反应：反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应ⅲ的焓变
。(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为
，平衡时总压为。①平衡时环戊烯(
)的体积分数为。②用平衡分压(分压
总压物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数A．
B． C． D．
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7 . 将
气体充入
固定容积的密闭容器中发生反应：
。在
和
时，测得
的物质的量随时间的变化如下图所示：
(1)时，
内用
表示该反应的平均反应速率为_______ 。
(2)改变条件重新达到平衡时，要使
变小，可采取的措施有________(填字母)。
(3)可发生二聚反应生成，反应为
，反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为
，逆反应速率方程为
，其中
、
分别为正、逆反应的速率常数。图(
表示速率常数的对数，
表示温度的倒数)中所示①、②、③、④四条斜线中，其中两条可分别表示
、
随变化的关系，则能表示随变化关系的是____ (填字母)
A．④ B．③ C．② D．①
图中A、B、C、D点的纵坐标分别为
，则温度
时化学平衡常数
____ 。
(4)在温度为
时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是___________。
(5)将
和
以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应(ⅰ)：
，测得反应相同时间后CO的体积分数[
]与温度(T)的关系如图如示。
①°C时，CO体积分数最大的原因是_______ 。
②若℃时，容器内起始压强为
，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数
_______ (用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
气体充入固定容积的密闭容器中发生反应：。在和时，测得的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)
时，内用表示该反应的平均反应速率为(2)改变条件重新达到平衡时，要使
变小，可采取的措施有________(填字母)。| A．增大的起始浓度 | B．升高温度 |
| C．使用高效催化剂 | D．向混合气体中通入 |
可发生二聚反应生成，反应为，反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。图(表示速率常数的对数，表示温度的倒数)中所示①、②、③、④四条斜线中，其中两条可分别表示、随变化的关系，则能表示随变化关系的是A．④ B．③ C．② D．①
图中A、B、C、D点的纵坐标分别为
，则温度时化学平衡常数(4)在温度为
时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是___________。A．A、C两点的反应速率： | B．A、B两点的转化率： |
| C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | D．平衡状态的平衡常数 |
和以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应(ⅰ)：，测得反应相同时间后CO的体积分数[]与温度(T)的关系如图如示。①
°C时，CO体积分数最大的原因是②若
℃时，容器内起始压强为，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数
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8 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
(1)已知：
则反应
的 
_________ （用含 
的代数式表示）
(2)化学反应的能量变化
与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）
化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表：
反应 
，则 
_____________ 。
(3)工业上用甲烷催化裂解可制备氢气，有关反应原理如下：
反应
. 反应Ⅱ.
.
①实验测得反应Ⅰ的速率方程：
别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 
下反应达到平衡时 
下反应达到平衡时 
。由此推知，
_________________ 
（填“>”、“<"或"="）。
②在密闭容器中充入一定量
，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同催化剂 
作用下，测得单位时间内 
产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是_________________ （填 "
"或 "
"）。在
作用下，温度高于 
时，产率降低的可能原因是_________________ 。（任写一条即可）。
(4)在一个体积为
的密闭容器中，高温下发生反应：
。其中 
的物质的量 
随时间 
的变化关系如图所示。
①反应在
时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 
用 的浓度变化表示的反应速率 
_____________________ 。
②反应进行至
时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，
时再次达到平衡，
_____________ 0（填“>”、“<"或"="）。
③
时再充入一定量的 
，平衡发生移动。下列说法正确的是_____________ （填写编号）。
A．
先增大后减小 B．先减小后增大
C．
先增大后减小 D．先减小后增大
④表示
变化的曲线是_____________ （填写图中曲线的字母编号）。
(1)已知：
则反应
的 的代数式表示）(2)化学反应的能量变化
与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表：化学键 |
|
|
|
| 436 |
| 463 |
，则 (3)工业上用甲烷催化裂解可制备氢气，有关反应原理如下：
反应
. 反应Ⅱ..①实验测得反应Ⅰ的速率方程：
别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 下反应达到平衡时 下反应达到平衡时 。由此推知，（填“>”、“<"或"="）。②在密闭容器中充入一定量
，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同催化剂 作用下，测得单位时间内 产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是"或 ""）。在作用下，温度高于 时，产率降低的可能原因是(4)在一个体积为
的密闭容器中，高温下发生反应：。其中 的物质的量 随时间 的变化关系如图所示。①反应在
时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 用 的浓度变化表示的反应速率 ②反应进行至
时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，③
时再充入一定量的 ，平衡发生移动。下列说法正确的是A．
先增大后减小 B．先减小后增大C．
先增大后减小 D．先减小后增大④表示
变化的曲线是
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9 . Ⅰ.亚硫酰氯(
)又称氯化亚砜，沸点
，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。
(1)属于___________。
(2)已知分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。
(3)的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式___________ 。检验另一产物的实验方法为___________ 。
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性___________ 。
Ⅱ.工业上利用尾气
与
、反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
反应①
反应②
时，在
密闭容器中，充入一定量的、和，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示，起始各组分及达平衡时
的物质的量如下表。
(5)
内，二氯亚砜的平均反应速率
___________ 
。
时
的转化率为___________ 。
(6)时，上述反应②的
___________ 。
)又称氯化亚砜，沸点，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。(1)
属于___________。| A．分子晶体 | B．离子晶体 | C．共价晶体 | D．金属晶体 |
分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。A． ，角形 | B． ，三角锥形 |
| C．，平面三角形 | D．，四面体形 |
的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式(4)
作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性Ⅱ.工业上利用尾气
与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应：反应①反应②时，在密闭容器中，充入一定量的、和，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示，起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。
| 物质 | | | |  |  |
起始 |  | | | 0 | 0 |
| 平衡 |  |
内，二氯亚砜的平均反应速率。时的转化率为(6)
时，上述反应②的
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10 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则
____________ 。
(2)一定条件下，
的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________ 步决定（填“1”或“2”）。
①相同温度下，催化剂效果更好的是_________ （填“甲”或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为___________ 。
②T2℃和T5℃，平衡常数：K2__________ K5（填“>”、“<”或“=”）。
③T5C，反应开始时容器中的总压为P0MPa，平衡时的压强是__________ MPa
(4)工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6：
反应①：
反应②：
恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Qc=_____________ 。
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则
(2)一定条件下，
的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第
①相同温度下，催化剂效果更好的是
②T2℃和T5℃，平衡常数：K2
③T5C，反应开始时容器中的总压为P0MPa，平衡时的压强是
(4)工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6：
反应①：
反应②：恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Qc=
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