1 . 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
Ⅰ．直接法制甲醇
我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。该反应机理如图所示。

(1)下列说法中正确的是___________。

A．增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率

B．催化剂表面甲醇及时脱附有利于提高反应速率

C．在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提高甲醇的产率

D．若断开键同时断开键，则说明反应达到平衡状态

(2)向恒温恒压密闭容器中充入和发生上述反应(反应Ⅰ)的逆过程，达到平衡时，的转化率为，用摩尔分数表示反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示，物质i的摩尔分数)
Ⅱ．间接法制甲醇
和通过逆水煤气反应，先合成和再合成甲醇。
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(3)反应Ⅱ的速率，其中和分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程如图所示(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)。已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。

(5)保持压强为，向密闭容器中加入和，在恒温下只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。10s后反应达到平衡，此时容器内的物质的量为为。则分压的变化量为___________(保留三位有效数字)。
(6)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________，理由是___________。

2 . 利用脱除烟气中的具有重要意义。已知在还原过程中，会发生如下反应：
反应i       
反应ii       
反应iii       
回答下列问题：
(1)已知，和的燃烧热分别为、，则反应i的为___________。
(2)下列有利于提高反应i中的平衡转化率的是___________。

A．恒容时增大浓度	B．降低温度
C．选择合适的催化剂	D．减小容器的容积

(3)一定条件下，该体系达平衡时各气体物质的量随进料比的变化如图1所示。

①S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是___________。
②通入和，达到平衡时，则反应ii的___________(为物质的量分数，计算结果保留两位小数)。
(4)在刚性容器中，控制反成温度为823K。固定浓度为，进料比分别为、、时的转化率随时间变化如图2所示。

①进料比为对应图中曲线___________。
②反应从开始到A点时间内的生成速率为___________。
(5)在催化剂作用下，还原的部分机理如图3所示(表示S吸附在催化剂表面)。该反应的催化剂为___________，历程②的方程式为___________。

3 . I．含碳化合物甲烷、等是重要的化工原料，可生产氢气、甲醇、烯烃等物质。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，“*”表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．的过程中，放出能量

B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率

C．适当提高分压会降低的反应速率

D．与反应生成均涉及极性键、非极性键的断裂和生成

Ⅱ.以氧化铟作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：ⅰ.催化剂活化：(无活性)(有活性)；
ⅱ.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①
反应②
反应③：
(2)反应③中___________。
(3)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是___________。
(4)按时只发生反应①，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250℃条件下的、在条件下的(温度)如图所示。

i.图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。
ii.A、B、C、D、E、F中可能表示220℃时的平衡状态的点是___________。
(5)将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应①和反应②。230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

反应①的速率可表示为(为常数)，平衡时，已知在时的转化率为，则反应①的正向反应在时的___________(用含的式子表示)。

4 . 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题．
(1)CO还原的反应为：   ．
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步：
第一步：   
则第二步的热化学方程式为________________；
②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）；
A．       B．混合气体的密度保持不变
C．的体积分数保持不变       D．容器的压强保持不变
(2)在密闭容器中发生反应：   ．一段时间后达到平衡；
①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，NO的平衡转化率煘小，其原因是________；
②一定温度下，在恒容密闭容器中，加入和各，反应过程中部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图1所示．曲线b代表的是________（填化学式）体积分数随时间的变化：内，用表示的平均反应速率为________；该温度下的平衡常数为________；

   

(3)用电化学方法处理NO的装置如图2所示（酸性电解质）；
①a电极的电极反应式为________________；
②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下，理论上负极区溶液增加的质量为________g。

6 . 回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
(1)和为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是_______。
(2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；_______(填“>”、“<”或“=”)。
已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。

(3)T℃时，向体积为2L的密闭容器中通入、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如下表：

	0	1	2	3	4	5	6
	16	13.4	12.8	12.4	12.2	12	12

①0~2min，反应Ⅱ的化学反应速率_______，若其他条件不变，向该体系中充入，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得水蒸气分压，反应Ⅱ生成的选择性为_______(选择性，保留1位小数)。
③计算反应Ⅰ的压强平衡常数_______(写计算表达式)。
(4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______。

7 . 金属氧化物催化氧化制备苯甲醛是近年来的研究热点。以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛涉及的主要反应有：

反应i：(l)+2H₂O₂(l)→(l)+HCHO(l)+2H₂O(l)

反应ii：(l)+H₂O₂(l)→(l)+H₂O(l)

反应iii：(l)+H₂O₂(l)→(l)+HCHO(l)+H₂O(l)

回答下列问题：
(1)反应iii的_______。
(2)根据阿累尼乌斯方程(A为指前因子，为活化能)，与呈线性关系。据图1可知反应i的活化能_______反应ⅱ的活化能。(填“>”“=”或“<”)

(3)实验测得苯乙烯的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于，苯乙烯的转化率下降，可能的原因是_______。

(4)的催化反应机理如下图所示：

以上转化过程中，属于氧化还原反应的是_______。(填序号)
(5)在催化下，甲苯可以实现气相氧化制备苯甲醛。

(6)主反应：+O₂→+H₂O

副反应：2+O₂→2

(7)
(8)
时，向密闭容器中充入甲苯蒸气和，起始压强为后反应达平衡时容器内气体总物质的量为，甲苯的转化率为。则甲苯的平均反应速率为_______ ，主反应的_______(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数，计算结果保留三位有效数字)。

10 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．              C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。