1 . 乙醇水蒸气重整制氢是生物质制氢的重要方法，有关反应如下：
ⅰ.       （主反应）
ⅱ.       
ⅲ.       
ⅳ.       
(1)反应ⅳ的_________。
(2)A.Akande等研究了以Ni/为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是_________（填标号）。
A.Ni/能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数
B.使用适宜的催化剂提高的选择性，从而提高的平衡产率
C.Ni/能降低重整反应的活化能，大幅增大反应的速率常数
(3)在2L刚性容器中，充入1mol （g）和若干（g），平衡时产生物质的量与温度、水－乙醇比（水与乙醇物质的量比）的关系如图1所示（曲线上标注的数字为物质的量/mol）。900K时，与的关系如图2所示。

①温度一定，乙醇的转化率随水－乙醇比的增大而增大，原因是_________________。水－乙醇比＝7：1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是_______________。
②降低温度，图2中Q点不可能变为点_________（填“A”或“B”）。
③900K，在2L刚性容器中，充入1mo (g)和7mol (g)，以Ni/为催化剂，40min达到平衡，测得，且在含碳产物中的体积分数为b%，则反应ⅱ平衡常数＝__________，0～40min用(g)表示的反应速率为_________（用含a、b的式子表示，下同），_________。

2 . 一碳化学是化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，一碳化学是从一碳氢化反应开始的，甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
i．
ii．
iii．
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解，该反应的热化学方程式为___________；反应i的正反应活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)向容积固定为的密闭容器内充入和，保持250℃发生反应iii，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	p			x

①从开始到时，以CO浓度变化表示的平均反应速率___________。
②反应达到平衡的时间段是___________(填“”或“”)min；该温度下，反应iii的平衡常数___________。
③平衡后，下列措施中能使增大的有___________(填字母)。
a．升高温度       b．充入氦气       c．再充入       d．使用催化剂
(3)电喷雾电离等方法得到的(、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成，体系的能量随反应进程的变化如图所示：

①已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则与反应的能量变化应为图中曲线___________(填“a”或“b”)。
②若与反应，生成的氘代甲醇有___________种。

3 . 化学反应过程不仅发生了物质变化，还存在能量的变化，最主要的能量形式为热能和电能，根据题目要求回答以下问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下，若反应生成1.5mol (g)，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

化学键	H—H	N—H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

(2)在100℃时，将0.4mol 放入2L的真空容器中发生反应：。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	20	40	60	80
	0.4		0.26
	0	0.05		0.08	0.08

①上述条件下。前20s内以表示的平均化学反应速率为___________；达到平衡状态时，的转化率是___________。
②___________(填“>”、=”、“<”)。
(3)铅蓄电池是常用的化学电源。汽车中的电瓶使用的就是铅酸电池，工作时电池总反应为，下列说法正确的是___________(请用相应字母填空)

A．放电时，负极的电极反应式为：

B．放电时，正极附近溶液pH增大

C．充电时，理论上每消耗30.3g硫酸铅，外电路中转移的电子为0.2mol

D．放电时，电池两电极的质量均增加

(4)甲醇()—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液。通入氧气的电极为感料电池的___________(填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___________。

5 . 回答下列问题：
I.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是
   放热反应
一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至10分钟，的平均反应速率为_______。
(2)图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)当反应达到平衡时，的转化率为_______%。
(4)下列能说明反应一定已达平衡的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化	B．质量保持不变
C．	D．、和的物质的量之比为2：1：2

(5)下列说法错误的是_______(填标号)。

A．提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢

B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化

C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

II.燃料电池能有效提高能源利用率。
(6)写出甲醇空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式_______。

6 . 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与(如图所示)、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物(晶胞结构如图所示)作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为___________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为___________。
(2)水化释氧
45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示：

使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚，其他条件不变，反应相同时间，浓度对氢气产生快慢的影响如图所示：

①若将甲醛中的氢用D原子标记为，得到的氢气产物为___________(填化学式)。
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是___________。
(3)氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．             B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数。与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知___________；设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：(R为常数)，据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数___________(填“越大”“越小”或“不变”)。

8 . 完成下列问题：
(1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量。

则图中x为________。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示，

①电极1为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。
②该电池反应一段时间后，溶液中变化为________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是________。
A.反应达到平衡后，反应不再进行       B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C.改变条件，可以转化为       D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②内，________。第时________（填“>”“<”或“=”）第时。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。
A.充入氦气       B.降低温度       C.使用适合催化剂       D.移出