3 . 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。
(1)将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。

   ___________。
(2)在的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．的转化率保持不变	B．混合气体的密度保持不变
C．断裂键同时形成键	D．容器内混合气体温度保持不变

(3)在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应：
．；
．   。
在不同压强下，当按进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示物质ⅰ的物质的量分数：)

①图2中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图2中，当、发生上述反应，反应达到平衡时，，则在内用的分压变化表示的速率___________，此时反应I中的转化率为___________(保留小数点后1位)。
③在压强为时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数___________(保留1位有效数字，用各组分的分压代替浓度计算平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)。

5 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol^－1，S－S：266 kJ·mol^－1，S=O：522 kJ·mol^－1，H－O：463 kJ·mol^－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H₂S(g)+SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)　ΔH=－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个八元环状分子()，则Q=______。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_____。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L^－1·s^－1，乙：v(B)=0.12 mol·L^－1·s^－1，丙：v(C)=9.6 mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。

A．升高温度，混合气体的颜色变浅

B．通入NO2，化学平衡常数增大

C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大

D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)                      Ⅱ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
①下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是____(填标号)。
A．增加CH₄ (g)用量                  B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)                           D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH₄ (g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄ (g)的转化率为α，CO₂(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。

6 . Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO₂回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO₂加氢转化为CH₃OH等高附加值化学品的关键步骤。
在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；∆H₁= ‒ 49.5 kJ∙mol^-1；K₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；∆H₂= 41.2 kJ∙mol^-1；K₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；∆H₃= ‒ 90.7 kJ∙mol^-1；K₃
(1)K₁=___________(用K₂、K₃表示)。
Ⅱ.将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，分别在T₁、T₂温度下发生反应①，H₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

(2)T₁温度下，5~10min内以CO₂表示该反应速率v(CO₂)=___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO₂) = n(H₂) = n(CH₃OH) = n(H₂O) = 2 mol，则v(正)___________ v(逆)。
A．>                           B．=                           C．<
(3)下列说法正确的是___________。

A．T1 < T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH₃OH在含碳产物(CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO₂平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。曲线___________代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数。
A．m                                 B．n
(5)有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂	B．降低反应温度
C．投料比不变，增加反应物的浓度	D．增大CO2和H2的初始投料比

Ⅳ.光催化CO₂也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理示意图如下图所示：

(6)下列描述正确的是___________。

A．H+由a区向b区移动

B．b区电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．CH4是氧化产物

D．该装置实现了电能转化为化学能

(7)写出a区的电极反应式___________。

8 . CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成的原理为 （正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．

回答下列问题：
(1)温度_______ （填“>” “<”或 “=”），判断依据是___________．
(2)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．

A．混合气体密度不随时间变化

B．气体总压强不随时间变化

C．体积分数不随时间变化

D．CO消耗速率等于生成速率

(3)a点：正反应速率逆反应速率__________（填“>” “<”或 “=”，下同），逆反应速率：a_____b．
(4)温度下，2～6min内的平均反应速率为__________ ．
(5)温度下，CO平衡转化率为______________．
(6)CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：_____________．