1 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。
___________ ；
内
的平均反应速率
___________ 
，平衡时
的转化率为___________ 。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
(3)工业上常以水煤气(
和)为原料合成甲醇。已知：
；
，则
与
制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
内的平均反应速率，平衡时的转化率为(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
| A．降低温度 | B．增加的量 | C．使用催化剂 | D．及时分离出甲醇 |
和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
3 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。___________ 。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________ (用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________ 。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________ 。
(4)在工业上利用反应N2+3H2
2NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________ (填字母)。
A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(H2)=0.6mol/(L·min) C．v(N2)=0.3mol/(L·min)
(2)如图中的装置连接顺序为A→
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：
(4)在工业上利用反应N2+3H2
2NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(H2)=0.6mol/(L·min) C．v(N2)=0.3mol/(L·min)
您最近一年使用：0次
4 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中，正确的是___________
Ⅱ.已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
(2)反应Ⅲ中，①活化能E(正)___________ E (逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________ 条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：___________ 。T1时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 ___________ v逆。(填“>”、“<”或“=”)
②向某恒温恒压密闭 容器中充入1mol CO(g)和2mol H2(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________ ；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L恒容密闭 容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=___________ mol·L−1·min−1。
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________ ；
A．若在绝热恒容 容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH3OH的选择性=
×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________ ，并说明其原因
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式___________ 。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中，正确的是___________
| A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2 | B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理 |
C．甲醇官能团的电子式： | D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子 |
Ⅱ.已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1 反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ∆H3(2)反应Ⅲ中，①活化能E(正)
②该反应在
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
②向某
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是
A．若在
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH3OH的选择性=
×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如图：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
2NH3(g)的△H=______ kJ•mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤_______ 。(填写编号)
(2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______ 。
(3)下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是_______ 。
合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH，主要反应为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气体，H2的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。_______ mol•L-1•min-1。
(5)由图可判断该反应是_______ (选填“吸热”或“放热”)反应，在______ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(6)判断图中n1、n2相对大小：n1______ n2。(选填“＜”或“＞”)
2NH3(g)的△H=(2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是
| A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 |
| B．增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 |
| C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 |
| D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 |
(3)下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是
| A．都采用了高压 | B．都使用了催化剂 |
| C．生产流程中都有造气和净化 | D．都使用了热交换器 |
合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH，主要反应为：3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气体，H2的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。
(5)由图可判断该反应是
(6)判断图中n1、n2相对大小：n1
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . Ⅰ.在密闭容器中充入2molN2和6molH2，容器体积为5L，在一定温度下催化反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
(1)①前3min内平均反应速率：v(H2)=______ ；
②平衡时，N2的转化率为_______ ；反应前后压强之比P前：P后=______ 。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=______ 。
Ⅱ.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
请回答下列问题：
(2)根据反应①与②可推导出K3=________ (用K1、K2表示)；△H3_____ 0(用“>”或“<”表示)；
(3)下列图像符合反应③的是_______。
2NH3(g)，NH3的物质的量浓度随时间的变化如图所示。(1)①前3min内平均反应速率：v(H2)=
②平衡时，N2的转化率为
③在此温度下，上述反应平衡常数K=
Ⅱ.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数符号 | 平衡常数值 | ||
| 500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
| ①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3 | K3 | |||
(2)根据反应①与②可推导出K3=
(3)下列图像符合反应③的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
您最近一年使用：0次
名校
7 . 
是硝酸的酸酐，溶于水生成
或
合金可用于还原脱除水体中的硝态氮
。完成下列填空：
(1)
被
脱除，被还原成
，配平下列反应的离子方程式___________ 。
_______
_______
________
________
________
________
不稳定，时的分解方式如下：
①
；
②
。
(2)
时，在一个容积不变的容器中加入
，气体总浓度
与时间
的变化关系如下表所示：
①在
时，测得
浓度为
，此时的浓度是___________ 
。反应达到平衡时，
的浓度是___________ 。
②若升温至
，平衡时气体总浓度
___________ 
。
A．> B．= C．<
③已知：
___________ 。
④
是一种高效清洁的火箭燃料。
完全燃烧成
和
时，放出
热量。请写出该反应的热化学方程式___________ 。
(3)针对反应②
，如图表示的
的变化图。可见反应在
时都达到了平衡，而
时都改变了个条件。
①
时扩大容器的体积，请在图中画出
时逆反应的变化趋势___________ 。
②试判断
时可能改变的条件是___________ 。
(4)针对反应
①时可能改变的条件是___________ ；
②时仅改变一个条件，可能是___________ 。
③
时仅降低了反应的温度，可能原因是___________ 。
是硝酸的酸酐，溶于水生成或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。完成下列填空：(1)
被脱除，被还原成，配平下列反应的离子方程式_______
_______ ________ ________ ________ ________不稳定，时的分解方式如下：①
；②
。(2)
时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度与时间的变化关系如下表所示： | 0 | 260 |  |
 |  |  |  |
时，测得浓度为，此时的浓度是。反应达到平衡时，的浓度是。②若升温至
，平衡时气体总浓度。A．> B．= C．<
③已知：
④
是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时，放出热量。请写出该反应的热化学方程式(3)针对反应②
，如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡，而时都改变了个条件。①
时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势②试判断
时可能改变的条件是(4)针对反应
①
时可能改变的条件是②
时仅改变一个条件，可能是③
时仅降低了反应的温度，可能原因是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 为提高空气质量，减少汽车尾气中
等有毒气体排放成为当务之急。已知一定条件有如下反应：
①
②
③
④
(1)
(2)反应④_______(填下列字母)。
| A．仅在高温下有自发发生的倾向 | B．仅在低温下有自发发生的倾向 |
| C．在任意温度下均有自发发生的倾向 | D．在任意温度下均无自发发生的倾向 |
某温度下，向一体积为
的密闭容器中充入均为
的
和，只发生反应①，在
后达到平衡。
(3)该反应达到平衡后，放出的热量_______
(填下列字母)。| A．大于 | B．等于 | C．小于 | D．无法确定 |
(4)下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填下列字母，不定项)。
A． 维持不变 | B．混合气体的相对分子质量保持不变 |
| C．的物质的量分数保持不变 | D．每生成 的同时消耗 |
(5)若该反应达到平衡后
的转化率为
，计算从反应开始至恰好平衡时，
(6)如图是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。
①该反应历程包含了
②这些基元反应的总反应就是反应
A.① B.② C.③ D.④
③基于该图，下列说法正确的是
A.即便更换催化剂，也无法改变图中的
B.该反应的决速步骤对应的过渡态是
C.
对应的基元反应涉及单键的断裂与双键的生成
D.通过理论模拟得到的反应热可能存在一定误差
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I：
副反应II：
(1)几种化学键的键能如表所示：
表中
___________ 。
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个
的刚性容器中，分别充入和
，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：
①T1___________ T2 (选填编号)。
a．大于 b．等于 c．小于 d．无法确定
②曲线(3)对应的实验编号是___________ (选填编号)。
a．1 b．2 c．3 d．无法确定
③若在曲线II的条件下，
达到平衡时生成
，则内反应的平均速率
___________ 
，计算出反应II的平衡常数
___________ (用最简分式表示)。
(3)在一定条件下反应I存在：
或
，反应I的平衡常数___________ (用含
的代数式表示)。
(4)向一定量久置的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，可以使用酸碱指示剂确定溶液的酸碱性。请写出下列指示剂的变色范围：甲基橙：___________ ；酚酞：___________ 。
主反应I：
副反应II：
(1)几种化学键的键能如表所示：
| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 413 | 436 | 463 |  |
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个
的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
温度 |  | |  |
催化剂比表面积 | 80 | 120 | 120 |
①T1
a．大于 b．等于 c．小于 d．无法确定
②曲线(3)对应的实验编号是
a．1 b．2 c．3 d．无法确定
③若在曲线II的条件下，
达到平衡时生成，则内反应的平均速率，计算出反应II的平衡常数(3)在一定条件下反应I存在：
或，反应I的平衡常数的代数式表示)。(4)向一定量久置的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，可以使用酸碱指示剂确定溶液的酸碱性。请写出下列指示剂的变色范围：甲基橙：
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①
，②
ΔH2，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率
，
，式中
、
为速率常数。图乙为②的速率常数
曲线。
(1)表示
的曲线为_____ 。
(2)从
反应②用Y表示
化学反应速率为_____ 。
(3)反应①与反应②到达平衡的时间_____ (填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数
_____ (用含
、
、
的式子来表示)
(4)由图乙可知，
_____ 0(填“>”或“<”)，时_____ 
，② ΔH2，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率，，式中、为速率常数。图乙为②的速率常数曲线。(1)表示
的曲线为(2)从
反应②用Y表示化学反应速率为(3)反应①与反应②到达平衡的时间
、、的式子来表示)(4)由图乙可知，
时
您最近一年使用：0次
