1 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	某种物质	反应温度/℃	反应时间(min)
Ⅰ	2ml	2ml	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1ml	2ml	1ml	0	20	5.5
Ⅲ	V2 ml	2ml	0	0	50	0.5
Ⅳ	2ml	2ml	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至___________时记时结束。
(2)V₁=___________，V₂=___________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对反应速率的影响。
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=___________。
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①___________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

2 . 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是___________。

②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为___________mg•L^-1•min^-1。
(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq)   ∆H=___________(用相对能量E表示)。
②下列说法正确的是___________。
A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定
B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl₂HgCl⁺Hg²⁺，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：平均配位数
①图中能代表HgCl₂曲线是___________(填字母)，平衡常数K₄=___________。
②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=___________(写出计算过程)。

4 . 硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①；
②；
写出燃烧的热化学方程式：______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图所示。也可用于脱硫，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为______。
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为______时，两种气体都能被完全处理。
(4)在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol 和4mol ，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。

①用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为______。
②T℃时______。
(5)太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为______。

5 . 工业合成氨的反应如下：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0～50s内的平均反应速率___________。
(2)150s时，的转化率为___________。
(3)反应达最大限度时的体积分数为___________%(保留三位有效数字)。
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成过程中的热量变化___________。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施___________。
a．降低温度     b．增大压强     c．恒容时充入He气     d．恒压时充入He气     e．及时分离     f．使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，不可能100%转化为

C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

D．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止

6 . 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	x	803	1076	465

计算：x=___________，___________。
(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．

C．混合气体的密度不再发生变化

D．混合气体中的百分含量保持不变

(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。
(4)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性)

．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a．
b．
c．
(5)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。

8 . 化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。

A．     B．       C．

．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(2)将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
(3)一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He             b．增大体积       c．升高温度       d．保持恒容投入更多的       e．加入合适的催化剂
(4)用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。

①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。

10 . 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与(如图所示)、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物(晶胞结构如图所示)作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为___________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为___________。
(2)水化释氧
45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示：

使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚，其他条件不变，反应相同时间，浓度对氢气产生快慢的影响如图所示：

①若将甲醛中的氢用D原子标记为，得到的氢气产物为___________(填化学式)。
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是___________。
(3)氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．             B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数。与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知___________；设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：(R为常数)，据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数___________(填“越大”“越小”或“不变”)。