1 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

2 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
该反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率______(用含k的代数式表示)。

3 . 已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。

温度	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率___________。

(3)若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为___________

4 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.5mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5分钟内该反应的速率(H₂)=_______，当平衡时c(N₂)=_______，此时H₂的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为_______。
(2)平衡后，若想提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在上述2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生上述反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，某时刻测得此容器中NH₃、N₂和H₂物质的量分别为2mol、2mol和2mol，则此时该反应向_______进行(填“正反应”、“逆反应”或“已平衡”)。

5 . 将等物质的量的A、B混合于2升的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol•L^-1•min^-1。求(要求写出计算过程)：
(1)v(B)=________。
(2)x=________。
(3)2min时A的物质的量浓度为_________。

6 . 一定在条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：
(1)平衡时，L和M的转化率比值为___________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________。
(3)化学方程式中x值为___________。
(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡时压强与初始压强之比为___________(整数比)。

7 . 某温度下，在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌ pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=1/2。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_______，n(Q)=_______。
(2)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_______。
(4)2 min末Q的转化率为_______。

8 . 无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ·mol^-1。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=_______kPa·s^-1。

9 . 已知2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)＋O₂(g)，起始时N₂O₅(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v=2×10^-3×pN₂O₅(kPa·min^-1)。t=62 min时，测得体系中pO₂=2.9 kPa，则此时的pN₂O₅=_______kPa，v=_______kPa·min^-1。

10 . 完成下列问题
(Ⅰ)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL。大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	___________	(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
③	___________	粗颗粒	2.00	(Ⅲ)实验①和④探究___________对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5s后反应达到平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：
(2)达到平衡时B的转化率为___________。
(3)x的值为___________ 。