1 . 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃。2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度是___________；
(2)2min内SO₂的平均反应速率是___________。
(3)2min内O₂的转化率是___________。
(4)该温度下的平衡常数为K=___________L·mol^-1。(计算结果)

2 . 研究CO₂ 加氢制CH₄ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
Ⅲ.2CO(g)＋2H₂(g)CO₂(g)＋CH₄(g)　ΔH₃＝－247.1kJ· mol^－1
在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应，20 min时，容器内反应达到平衡，容器中CH₄(g)为a mol，CO为b mol，以H₂表示的0～20 min内平均反应速率v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g) 的浓度为________ mol·L^－1，反应Ⅱ的平衡常数为________(列出计算式)。

3 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

4 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
该反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率______(用含k的代数式表示)。

5 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)　ΔH>0.在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时H₂O(g)的物质的量分数为0.125，用H₂O(g)的浓度变化表示的反应速率v(H₂O)=______。H₂S的平衡转化率______%。

6 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=0.5
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________，n(Q)=___________；
(2)方程式中m=___________，n=___________，p=___________，q=___________；
(3)用Z表示2 min内的反应速率___________。

7 . 已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。

温度	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率___________。

(3)若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为___________

8 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.5mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5分钟内该反应的速率(H₂)=_______，当平衡时c(N₂)=_______，此时H₂的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为_______。
(2)平衡后，若想提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在上述2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生上述反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，某时刻测得此容器中NH₃、N₂和H₂物质的量分别为2mol、2mol和2mol，则此时该反应向_______进行(填“正反应”、“逆反应”或“已平衡”)。

9 . 将等物质的量的A、B混合于2升的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol•L^-1•min^-1。求(要求写出计算过程)：
(1)v(B)=________。
(2)x=________。
(3)2min时A的物质的量浓度为_________。

10 . 一定在条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：
(1)平衡时，L和M的转化率比值为___________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________。
(3)化学方程式中x值为___________。
(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡时压强与初始压强之比为___________(整数比)。