1 . 研究CO₂ 加氢制CH₄ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
Ⅲ.2CO(g)＋2H₂(g)CO₂(g)＋CH₄(g)　ΔH₃＝－247.1kJ· mol^－1
在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应，20 min时，容器内反应达到平衡，容器中CH₄(g)为a mol，CO为b mol，以H₂表示的0～20 min内平均反应速率v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g) 的浓度为________ mol·L^－1，反应Ⅱ的平衡常数为________(列出计算式)。

2 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

3 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
该反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率______(用含k的代数式表示)。

4 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)　ΔH>0.在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时H₂O(g)的物质的量分数为0.125，用H₂O(g)的浓度变化表示的反应速率v(H₂O)=______。H₂S的平衡转化率______%。

5 . 某温度下，在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌ pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=1/2。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_______，n(Q)=_______。
(2)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_______。
(4)2 min末Q的转化率为_______。

6 . 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
(1)x为___________。
(2)反应在内，B的平均反应速率为___________。
(3)请用来表示时反应物B的转化率为___________。
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是___________。

A．	B．
C．	D．

7 . 无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ·mol^-1。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=_______kPa·s^-1。

8 . 已知2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)＋O₂(g)，起始时N₂O₅(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v=2×10^-3×pN₂O₅(kPa·min^-1)。t=62 min时，测得体系中pO₂=2.9 kPa，则此时的pN₂O₅=_______kPa，v=_______kPa·min^-1。

9 . 某温度下，真空恒容密闭容器中发生反应：2NO₂⇌2NO＋O₂，经过4min后，测得混合气中NO₂浓度为0.12mol·L^-1，O₂的浓度为0.24mol·L^-1，且各物质的浓度不再发生变化。求：
(1)NO₂的起始浓度为___________。
(2)4min时NO₂的转化率为___________。
(3)4min内生成NO的化学反应速率为___________。
(4)4min时NO的体积分数是___________。
(5)4min时容器的压强是开始时的___________倍。

10 . Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为___________(以K和k_正表示)。若k_正=0.0027 min^-1，在t=40 min时，v_正=___________min^-1。