1 . 某温度下，在2L密闭容器中投入6molA、4molB发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到2min末，用C表示的反应速率为 ________，用B表示的反应速率为 ________。
(2)2min末，A的浓度为________。

2 . 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

请回答：
(1)60s内，v(N₂O₄)=___mol/(L•s)。
(2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是___(填“放热”或吸热”)反应。
(3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为___。
(4)平衡时，N₂O₄的转化率是___。

3 . 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。
(2)内Z的平均反应速率为_______。
(3)已知TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl₂的平均反应速率为_______mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48)

4 . I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察__________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0. 05mol·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃更为合理，其理由是____________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为________；
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为________；

5 . 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该可逆反应的化学方程式为_______。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)， 若缩小体积加压，正反应速率_______。
(3)第8min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_______(填“＞” “＜”或“=”)v_逆。
(4)0~4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______ mol·L^-1·min^-1
(5)能判断该反应在一定温 度下达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器各组分浓度不变

B．混合气体中A的物质的量不再改变

C．容器中反应体系温度不再改变

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时A的转化率(反应中已消耗A的物质的量占反应起始时A物质的量的百分数)为_______。

6 . 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率___。
(2)在2min末B的浓度为___？

7 . 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。                      

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。用X表示的平均反应速率为______。
(3)判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率之比_________1(填”大于”、“小于”或“相等”)

8 . 恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol•L^-1。
(1)A的转化率与B的转化率之比为___；物质A的化学反应速率为___；x=___；
(2)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为___。
(3)此反应在该温度时的化学平衡常数为___。

9 . 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：
(1)反应2min内，v(B)=______。
(2)化学方程式中，x=______，q=______。
(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。

10 . 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。
(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变     B．混合气体中A的浓度不再改变     C．容器中气体密度不变     D．
(6)平衡时A的转化率为__________。
(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。
(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。