1 . 一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO₂发生了反应。
(1)反应生成了____molSO₃，v(SO₂)=____。
(2)平衡时SO₃的浓度是____，SO₂的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)：n(O₂)：n(SO₂)=2：1：2
(5)该温度下，SO₃(g)SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=___。

2 . 为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
Ⅰ．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．总压强不变
Ⅱ．某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 molN₂和2.0 molH₂，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(3)0～50 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(4)键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知N≡N键的键能为946 kJ/mol，H-H键的键能为436 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则生成1 mol NH₃的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度            b．增大容器体积            c．恒容时充入He d．加入合适催化剂

3 . 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：
(1)以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO₂的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________

4 . 某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式__________；
(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。

5 . 400℃时，将一定量的SO₂和14molO₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂＋O₂⇌2SO₃。已知2min时，容器中剩余2molSO₂和12molO₂。试计算：
(1)SO₂的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO₃的反应速率____________________。

6 . 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。
(1)B的反应速率v(B)=___，x=___。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。

7 . 如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：

（1）该反应的化学反应方程式为_____
（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____
（3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。
（4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_
（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。
a.容器中A与B的物质的量相等
b.容器内气体的颜色不再改变
c.各物质的浓度保持不变

8 . 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。在催化剂作用下向体积不变的2L密闭容器中充入4molNO和2molCO，5min达到化学平衡状态，生成0.6molN₂。
（1）用CO表示这段时间的反应速率___。
（2）求NO的转化率___。

9 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：
(1)此时A的浓度为______；
(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；
(3)B的平均反应速率是_________________；
(4)x值为____________。

10 . 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)
   
①该反应的化学方程式为____________________；
②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；
③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．
   
①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO₂的平均反应速率是________。
②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
③平衡时CO₂的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。