1 . 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，达到化学平衡后体系中有A、B、C、D四种气体，反应中各气体物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
   

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到时，

C．达到反应限度时，C的转化率为80％

D．反应进行到时，B的平均反应速率为

2 . t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为50%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

3 . 向起始温度为298K的10L刚性恒容密闭容器中充入1molNO和1molH₂发生反应：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)。已知①体系内总压强(P)与时间(t)的关系如图所示：

②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。
则下列说法中不正确的是

A．该反应的

B．0~10min内

C．298K时，该反应的平衡常数

D．10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%