2 . 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在反应中，44.8 LH₂ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。
①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率___________纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。
②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。

放电时，负极反应式为___________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)工业上常利用合成气(H₂、CO)合成甲醇，原理为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，在不同催化剂、作用下反应，测得CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

①催化效率：Cat₁______ Cat₂ (填“＞”“＜”或“＝”)。
②0～10 min内，作用下用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度及Cat₂作用下，达到平衡时CO的转化率为___________(A的平衡转化率)。

4 . 氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N₂H₄-O₂原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为_______。
②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O₂体积为_______L(标准状况下)。
(2)一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为_______(填化学式)。
②4 min时，v_正_______(填“＞”“＜”或“＝”) v_逆。
③内该反应的平均反应速率v(H₂)=_______(保留两位有效数字)。
④_______，反应进行4 min时，N₂的转化率为_______。

6 . 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。
(3)一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=___________。
②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。
③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：___________。

8 . 反应体系为气体、催化剂为固体的异相催化反应很普遍。设气体在均匀的固体催化剂表面发生单层吸附，各吸附活性中心能量相同，忽略吸附粒子间相互作用，吸附平衡常数不随压力变化。
(1)理想气体X在180 K和3.50 × 10⁵Pa条件下，1 g固体的吸附量为1.242 cm^3.在240 K达到相同的吸附量时，需要将压力增加到1.02MPa。估算X在该固体表面的摩尔吸附焓变________(假设此温度范围内摩尔吸附焓变为定值)。
(2)已知反应A(g) B(g)的反应机理为： A(g)+*    >B(g)+*，其中*表示固体催化剂表面的活性中心。每个活性中心只能吸附一个气态分 子A(g)，形成吸附态分子。 可直接转化生成气相产物B，该表面反应为决速步骤。吸附态的浓度用表面覆盖度(   分子所占据的活性中心个数与表面活性中心总个数之比)表示。在298 K测量A(g) B(g)反应速率常数k₂，高压下为5 kPa·s^-1，低压下为0.1s^-1.试计算气体A分压为50 kPa时，由A生成B的反应速率________。
(3)假如产物B也发生表面吸附，反应机理变为：
A(g) + * B(g) + *
其中由 生成的表面反应为决速步骤。假设k_a，k_d， k₁都和问题(2)中的相同。当产物B的分压p_B远大于p_A时，A(g) B(g)的反应对于A来说是一级反应，且速率常数k₃可表达为p_B的函数：K₃=kPa·s^-1
求B(g)在催化剂上的吸附平衡常数K_B = k_a1/k_g1_________。

10 . 常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N₂O)、五氧化二氮(N₂O₅)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH=___________kJ·mol⁻¹
(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L⁻¹·s⁻¹。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．降低温度             b．使用催化剂                    c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a．混合气体的颜色保持不变
b．c(NO)∶c(O₂)=2∶1
c．每消耗1 mol O₂的同时生成2 mol NO₂
(3)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N₂O₅。
①放电时，该电池的负极是___________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O₂___________L。