1 . 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

请回答：
(1)60s内，v(N₂O₄)=___mol/(L•s)。
(2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是___(填“放热”或吸热”)反应。
(3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为___。
(4)平衡时，N₂O₄的转化率是___。

2 . 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。
(2)内Z的平均反应速率为_______。
(3)已知TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl₂的平均反应速率为_______mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48)

3 . 在一定温度下，2L密闭容器中加入0.4molSO₂、0.3molO₂，经5min后反应达平衡，测得c(SO₃)=0.1mol/L。试求：
(1)用SO₂表示该反应0~5min的反应速率为多少_______？
(2)平衡时SO₂ 的转化率为多少_______？
(3)平衡常数K为多少_______？

4 . I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察__________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0. 05mol·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃更为合理，其理由是____________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为________；
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为________；

5 . 恒温下，将amolN₂与amolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值_____。
(2)反应达平衡时，其中NH₃的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH₃的物质的量为_____。
(3)原混合气体与平衡混和气体的压强比____。

6 . 在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率___ 。
(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有被消耗的同时有被消耗

(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。

7 . 一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO₂和2molCO，在一定条件下发生反应：NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。
(1)此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率_______。
(2)2min时，CO的转化率_______。
(3)平衡时，CO为1mol，求CO₂的体积分数_______。

8 . 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：

t/min
0	1.0	1.2	0
5	0.9	0.9	x
10	0.8	y	z
15	w	0.6	m

求：
(1)0~5min内用NH₃表示的平均反应速率为_______。
(2)N₂的平衡转化率_______；初始时与平衡时混合气体压强之比________(要求写出具体计算过程)。

9 . T℃时，在恒容密闭容器中通入，发生反应测得容器内初始压强为40kPa，反应过程中反应速率、时间(t)与分压的关系如图所示。

(1)时，的转化率_______%
(2)反应速率满足，_______，时_______
(3)达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5：6。
(1)5min末A的物质的量浓度为_______。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。
(3)化学方程式中n的值为_______。
(4)若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V_正_______V_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________