1 . 研究CO₂ 加氢制CH₄ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
Ⅲ.2CO(g)＋2H₂(g)CO₂(g)＋CH₄(g)　ΔH₃＝－247.1kJ· mol^－1
在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应，20 min时，容器内反应达到平衡，容器中CH₄(g)为a mol，CO为b mol，以H₂表示的0～20 min内平均反应速率v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g) 的浓度为________ mol·L^－1，反应Ⅱ的平衡常数为________(列出计算式)。

2 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

3 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
该反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率______(用含k的代数式表示)。

4 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)　ΔH>0.在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时H₂O(g)的物质的量分数为0.125，用H₂O(g)的浓度变化表示的反应速率v(H₂O)=______。H₂S的平衡转化率______%。

5 . Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为___________(以K和k_正表示)。若k_正=0.0027 min^-1，在t=40 min时，v_正=___________min^-1。

6 . 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH₃通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)
(2)在该温度下，反应的标准平衡常数K^⊖=___________[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g) gG(g)＋hH(g)　K^⊖=，其中p^⊖=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]

7 . 一定条件下，将和充入固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应，反应体系中某组分浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(2)此条件下，该反应的化学平衡常数________(列出计算式即可)，的平衡转化率为________。

9 . 一定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

	0	600	1200	1710	2220	2820	x
	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

(1)计算，生成的平均速率_______
(2)计算反应时，放出标准状况下的体积_______
(3)分析上表的变化规律，推测表中x值_______

10 . 在新型催化剂作用下，使转化为的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：

	0	2	4	6	8
	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算内以的物质的量变化表示的反应速率________(以为单位，写出计算过程)。