【推荐1】一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO和2.4 mol CO，发生可逆反应：△H＜0，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：

(1)当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是___________。0～20 min内反应速率v(N₂)=___________。
(2)该温度下的平衡常数K=___________，25 min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO和0.4 mol N₂，则化学平衡___________将填“向左”“向右”或“不”移动。
(3)25 min时，保持其它条件不变，将反应体系中的c(CO)、c(NO)、c(N₂)、c(CO₂)均同时减半，化学平衡将___________将填“向左”“向右”或“不”移动。
(4)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将___________填“向左”“向右”或“不”移动。达到新平衡后，容器内温度___________填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍。
(5)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是___________填序号。

(6)汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理之一是：，△H=-113.0 kJ/mol，室温条件下，该反应的△S=-145.3 J/(mol·K)，则该反应___________填“能”或“不能”自发进行。

【推荐2】恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

【推荐3】工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：
‘
（1）该密闭容器的容积是______________L。
（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率(CO₂)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1 ②CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.1 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

【推荐1】对氮及其化合物的研究具有重要意义。
（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1KJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为____________。
（2）某恒温恒压条件下，向容积为VL的密闭容器中，起始充入lmolN₂、3molH₂、16molNH₃，发生N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别amol、bmol、cmol，此时容器的容积为1.1VL，回答下列问题：
① 起始时反应速率V_(正)______V_(逆)（填“>”“<”或“=”)
② 平衡时a=________, b=________.
③ 若平衡后再充入3.6mol NH₃，重新建立平衡时容器的容积为________.

【推荐2】(1)反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)     ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)   ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=_______(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变          C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)        D．c(CO)=c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)⇌ FeO(s)+CO(g)   ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO₂的浓度为____mol·L^-1，v(CO)为____。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A．升高温度   B．增大压强     C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

【推荐3】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH₄ (g)+3O₂(g)==2C₂H₂(g)+6H₂O(g)       △H₁₌a kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)       △H₂₌b kJ•mol^-1；
2CH₄(g)==C₂H₂(g)+3H₂ (g)        △H₃
①△H₃=____________________       （用含a、b的代数式表示）kJ•mol^-1。
②已知下列共价键的键能数据：

共价键	C—H	H—H	CC
键能/ kJ•mol-1	413.4	436	812

则△H₃=____________________       （填数值）kJ•mol^-1。
（2）氯仿(CHCl₃)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×10⁴ kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH₂==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下，该反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)^-1，

【推荐1】一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃。2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度是___________；
(2)2min内SO₂的平均反应速率是___________。
(3)2min内O₂的转化率是___________。
(4)该温度下的平衡常数为K=___________L·mol^-1。(计算结果)

【推荐2】把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC．又知在此时D的平均速率为0.15mol•L^-1•min^-1.(要求写出计算过程)
求：
(1)平衡时A的物质的量浓度____；       
(2)B的转化率____；                       
(3)x的值____；       
(4)平衡时D的物质的量分数____；       
(5)反应前后压强比(分数表示) ____   
(6)平衡常数K____

【推荐3】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄^-(绿色)、Cr₂O₇^2-(橙红色)、CrO₄^2-(黄色)等形式存在， CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化2CrO₄^2-+2H^＋Cr₂O₇^2-+H₂O。 室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H⁺)的变化如图所示,回答下列问题：
   
(1)由图可知，随着溶液酸性增强，CrO₄^2-的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
(2)升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3) 在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为_______ mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于__________ mol/L。   (已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

【推荐1】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H2)/ mol.L-1	5.00	3.52	2.48
c(CO)/ mol.L-1	2.50

(1)在500s内用H₂表示的化学反应速率是________________。
(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________

【推荐2】某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H₂(g)和CO₂(g)开始，且H₂(g)和CO₂(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算
(1)各物质的平衡浓度。
(2)H₂(g)和CO₂(g)的平衡转化率。

【推荐3】已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) ==COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.1mol CO₂加入与0.40molH₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率a₁=_______%，反应平衡常数K=___________。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为003，H₂S的转化率a₂____a₁，该反应的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）