1 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
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解题方法
2 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。
___________ ；
内
的平均反应速率
___________ 
，平衡时
的转化率为___________ 。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
(3)工业上常以水煤气(
和)为原料合成甲醇。已知：
；
，则
与
制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
内的平均反应速率，平衡时的转化率为(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
| A．降低温度 | B．增加的量 | C．使用催化剂 | D．及时分离出甲醇 |
和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为
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3 . 化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NOx是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。
已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
则ΔH为___________ 。
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：
0~2 min内该反应的平均速率为v(N2)=___________ ， 8分钟时反应达到平衡，则NO2的平衡转化率=___________ ；n值可能为___________ (填字母)。
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为___________ 。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为___________ ，通入NH3的主要原因是___________ 。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
| 化学键 | C≡O | N≡O | N≡N | C=O |
| 键能/(kJ·mol-1) | 1072 | 630 | 946 | 799 |
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)
N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：| 时间 | 0 min | 2 min | 4 min | 6 min | 8min | 10 min |
| n(NO2)/mol | 4.0 | 3.6 | n | 3.1 | 3.0 | 3.0 |
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为
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2024-02-13更新
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99次组卷
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2卷引用：宁夏银川市育才中学2023-2024学年高三上学期1月期末理科综合化学试题
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解题方法
4 . 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是___________ 。
(2)在图上所示的t1、t2两个时刻中，___________ (填t1或t2)时刻处于平衡状态。
(3)t3时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为___________ (用图中序号回答)。
(4)该温度下，该反应平衡常数的值为___________ 。
(5)若t1=2，计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为___________ 。
(6)已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的___________ 倍。
(1)该反应的化学方程式是
(2)在图上所示的t1、t2两个时刻中，
(3)t3时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为
(4)该温度下，该反应平衡常数的值为
(5)若t1=2，计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为
(6)已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的
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解题方法
5 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=___________ 。
(2)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，升高温度，逆反应速率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)温度不变，减小CO浓度，平衡向___________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，该反应平衡常数K值___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(H2)=5mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________ (填“大”、“小”或“不能确定”)
(5)t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4molCO2和6molH2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为___________ ，反应温度t为___________ 。温度不变，若起始时投入3.6molCO、3.6molH2O和1.8molH2，则达到平衡时CO的体积分数为___________ ，H2的平衡浓度为___________ 。
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)该反应为
(3)温度不变，减小CO浓度，平衡向
(4)800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(H2)=5mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
(5)t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4molCO2和6molH2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为
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6 . 重要的化工原料丁烯(C4H8)可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：
△H
已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=_______ 。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是_______ 。
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。
下列说法正确的是_______ (填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高，则原料的利用率越高
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃， 由图1说明其理由是_______ 。
②590℃时，向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质]，工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为_______ 。
②反应 段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为_______ 。
△H已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。
| 实验组 | 催化剂组成 | 正丁烷转化率 /% | 正丁烯收率 /% |
| 1 | 无催化剂 | 5 | 0.35 |
| 2 | SiO2 | 5 | 0.35 |
| 3 | SiO2+9%CrOx | 25.5 | 18.3 |
| 4 | SiO2+15% CrOx | 27.5 | 20.65 |
| 5 | SiO2+21%CrOx | 24 | 17.87 |
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高，则原料的利用率越高
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃， 由图1说明其理由是
②590℃时，向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质]，工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为
②反应 段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为
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解题方法
7 . 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：
(1)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①
②
根据盖斯定律，该反应的
________ 
，反应能在________ （填“高温”或“低温”）自发进行。
(2)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入
和
，进行该反应。10min时测得
和
的体积分数之比变为
且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，
________ 
。
②该温度下的平衡常数
________ 
（保留两位有效数值）。
(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成
。气相催化合成过程中，转化率（x）及选择性（S）随温度的变化曲线如图。的最佳温度约为________ 。
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：________ 。
(4)研究发现，加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为
。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：
，
，
、
为速率常数。温度为
℃时，该反应
，温度为
℃时，
，则℃时平衡压强________ （填“＞”“＜”或“＝”）℃时平衡压强。
甲醇的制备原理为：
(1)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①
②
根据盖斯定律，该反应的
，反应能在(2)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入
和，进行该反应。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题：①反应开始到平衡，
。②该温度下的平衡常数
（保留两位有效数值）。(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率（x）及选择性（S）随温度的变化曲线如图。
的最佳温度约为②温度升高，
转化率升高，但产物含量降低的原因：(4)研究发现，
加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，、为速率常数。温度为℃时，该反应，温度为℃时，，则℃时平衡压强℃时平衡压强。
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2023-12-03更新
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61次组卷
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2卷引用：宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
8 . 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。
(1)该反应为___________ 反应(“吸热”或“放热”)。
(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为________ 。平衡时CH3OH的体积分数为________ 。该反应的平衡常数是___________ 。
(3)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________ 。
(4)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为___________ ，用A物质表示的反应速率是___________ 。
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。 (1)该反应为
(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为
(3)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(4)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为
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9 . 目前我团分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国用甲烷还原氨氧化物NO)，使其排放量减少10%。已知：
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________ 。
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源，该反应为：
，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如表所示：
①假设100℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________ mol·L-1min-1。
②在不改变其他外界条件下a1、a2的相对大小顺序为：al___________ a2(填“>” “=”或“<”)。
③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________ (填字母序号)。
A．c(CH4)增大 B．分离出产品CH3OH
C.升高温度 D．容器体积缩小一半
(3)工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇，如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol/L的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
则：①该反应的ΔH___________ (填“<”“=”或“>”)0。
②计算a点的平衡常数K=___________ 。
(1)在大气污染治理上，目前我国用甲烷还原氨氧化物NO)，使其排放量减少10%。已知：
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源，该反应为：
，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如表所示：| 甲 | 乙 | ||
| 起始物质的量 | n(CH4)/mol | 5 | 5 |
| n(H2O)/ mol | 10 | 5 | |
| CH4的平衡转化率/% | a1=50 | a2 | |
②在不改变其他外界条件下a1、a2的相对大小顺序为：al
③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是
A．c(CH4)增大 B．分离出产品CH3OH
C.升高温度 D．容器体积缩小一半
(3)工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇，如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol/L的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： 则：①该反应的ΔH
②计算a点的平衡常数K=
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10 . 填空题
(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应
，反应开始时n(O2)=1.5mol，n(SO2)=3mol，2min 末n(O2)=0.6mol。
①前2min内用O2表示该反应的反应速率___________ mol/(L·min)。
②到2min末SO2的转化率为___________ 。
③下列条件能加快该反应的反应速率的有___________ 。
A．保持体积不变，再向容器中充O2 B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He D．选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。
A．2v正(O2)=v逆(SO3) B．SO3的体积分数不再改变
C．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 D．混合气体的密度不再变化
(2)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：
，如下图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________ (填曲线标记字母)，其判断理由是___________ 。
(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应
，反应开始时n(O2)=1.5mol，n(SO2)=3mol，2min 末n(O2)=0.6mol。①前2min内用O2表示该反应的反应速率
②到2min末SO2的转化率为
③下列条件能加快该反应的反应速率的有
A．保持体积不变，再向容器中充O2 B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He D．选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是
A．2v正(O2)=v逆(SO3) B．SO3的体积分数不再改变
C．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 D．混合气体的密度不再变化
(2)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：
，如下图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
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