1 . 化学兴趣小组同学用0.20 、0.1 、0.2%淀粉溶液、0.50mol/L KI等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：
(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“>”、“<”或“=”)2∶1.出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积/mL
	溶液		KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中的___________，理由是___________。
②若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________mol/(L·s)。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。___________

3 . 化学反应过程不仅发生了物质变化，还存在能量的变化，最主要的能量形式为热能和电能，根据题目要求回答以下问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下，若反应生成1.5mol (g)，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

化学键	H—H	N—H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

(2)在100℃时，将0.4mol 放入2L的真空容器中发生反应：。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	20	40	60	80
	0.4		0.26
	0	0.05		0.08	0.08

①上述条件下。前20s内以表示的平均化学反应速率为___________；达到平衡状态时，的转化率是___________。
②___________(填“>”、=”、“<”)。
(3)铅蓄电池是常用的化学电源。汽车中的电瓶使用的就是铅酸电池，工作时电池总反应为，下列说法正确的是___________(请用相应字母填空)

A．放电时，负极的电极反应式为：

B．放电时，正极附近溶液pH增大

C．充电时，理论上每消耗30.3g硫酸铅，外电路中转移的电子为0.2mol

D．放电时，电池两电极的质量均增加

(4)甲醇()—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液。通入氧气的电极为感料电池的___________(填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___________。

4 . 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O     ∆H₁。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③均为大于零的数，且
___________(用含、的式子表示)。甲醇熔融碳酸盐燃料电池的正极(含)电极反应式为___________。
(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应的最佳催化剂为___________(填化学式)。

(3)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________。
②结合上图及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是___________。
(4)在时，将和充入容积为的恒容容器中，只发生，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。

①时，内甲醇的反应速率___________ 。
②该反应的平衡常数表达式为___________。
③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________。

6 . 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
(1)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则的燃烧热___________(填>、=或<)，___________(用含a的代数式表示)
(2)是一种重要的催化剂，制取反应为。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和。
①内在T温度下进行反应，测得随时间的变化关系，以及和开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为___________；则此温度下的___________(写出计算式即可)。
②曲线I代表___________[填或]浓度的变化，时改变的条件是___________。后曲线Ⅱ下降的原因是___________。

③恒温恒容条件下，不能判断反应达到平衡状态的是___________。
A．密度保持不变                           B．体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变             D．

7 . I、一定温度时，在密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为________________，时刻M的转化率为________________。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为________/（）．
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________（填编号）。

A．	B．M与N的物质的量之比保持不变
C．容器中压强保持不变	D．混合气体密度保持不变

Ⅱ、一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。
(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率：________________。
(5)在末，A的浓度为________________。
(6)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
①充入，化学反应速率________________；
②将容器的容积变为，化学反应速率________________；
③升高温度，化学反应速率________________。

8 . I．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO₂+N₂。一定条件下，在1 L密闭容器中充入2.00mol CO和2.00mol NO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______。根据图1，用N₂表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______。
(2)该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是_______。
(3)关于该可逆反应的说法正确的是_______。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO₂)：c(N₂)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
d．投料比：m₁>m₂>m₃
II．某温度下，等物质的量的碘与环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I₂(g)⇌(g)+2HI(g)   ΔH>0。
(4)起始的总压强为10⁵Pa，平衡时总压强比起始时总压强增加了20%，则环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数K_p=_______Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

9 . 中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，对减少CO₂在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。CO₂和H₂在一定条件下能发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH。回答下列问题：
(1)该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=________kJ·mol^-1(用含E_a1和E_a2的代数式表示)。

(2)恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．ʋ(CO2)正=ʋ(CH3OH)逆

B．CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数相等

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入3molCO₂和6molH₂，此时容器内的压强为45kPa，发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强为30kPa，则0～5min内用H₂表示的化学反应速率为________mol·L^-1·min^-1。该温度下，该反应的平衡常数K=________L²·mol^-2。
(4)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH时，还发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41.5kJ·mol^-1。其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，则此时的温度为___________℃。

10 . 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容：
(1)常温下，将稀释，则稀释后的数目______________（填“增多”或“减少”）
(2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成．
该反应的平衡常数表达式为：_______________；已知，则_______________0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为______________
(4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因：______________
(5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(6)冰融化为水的过程：_______________0（填“>”、或“<”）