2 . “液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是        （填标号）。

A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成

B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ

C．1mol CO（g）和2mol （g）的总键能低于1mol （g）的总键能

D．1mol CO（g）和2mol （g）在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ

(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是        （填标号）。

A．体系压强不再发生变化

B．的转化率不再变化

C．混合气体的密度不再发生变化

D．每断裂n mol的H—H键时，形成2n mol H—O键

(3)相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示：

化学键	C＝O（）	H—H	C—H	C—O	H—O
键能E/（）	803	436	414	326	464

反应1中，每生成1mol （g），会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
(4)一定条件下，向1L密闭容器中加入1mol 和3mol 发生上述三个反应，t s后达到平衡，容器中各物质浓度如表所示：

物质					CO
浓度（）	a	b	0.48	0.8	c

①a＝________。
②t s时，的转化率为________（保留三位有效数字）%。
③0～t s内，用CO表示的反应速率________。

5 . 草酸锰晶体()是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)___________。(用含a、b、c的代数式表示)
(2)在时，向密闭真空容器中加入足量粉末，只发生反应③，达到平衡时测得浓度为。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)草酸锰在不同催化剂(和)作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为(为活化能)。

催化效率较高的是___________(填“”或“”)，判断的依据是___________。
(4)下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入氧气，起始压强为，发生反应： ，经达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。
①内O₂分压变化率为___________。
②此温度下，该反应的压强平衡常数___________。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
(5)研究发现，碳酸盐分解机理如下：①，②，稳定性强弱决定分解温度，即越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：、的半径依次为、，、的分解温度依次为、。试用结构理论解释的分解温度远低于的原因：___________。
(6)一定质量的在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。

①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为___________。
②de段的化学方程式为___________。

6 . CH₄重整技术对温室气体的减排具有重要意义，不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。体系内发生了如下反应：
反应Ⅰ：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)   = a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：  
反应Ⅲ：_______。
(1)①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，则a=_______。

化学键	H-H	C-O	C=O	C≡O	C-H	O-H
键能/	436	326	803	1072	414	465

②反应Ⅲ是由反应Ⅱ中的生成物转化成H₂和CO₂，写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数分别记作K₁、K₂、K_3，，则K₁=_______(用含K₂、K_3，的表达式表达)
(3)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1mol CH₄(g)和2mol H₂O(g)，仅发生反应Ⅰ，经过10min，反应达到平衡，此时c(CH₄)=0.20 mol•L^-1。
① 0～10min内，该反应的平均反应速率v(H₂)=_______。
② 下列表述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．反应速率v(CH₄)：v(H₂)=1：3
D．断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键
(4)已知反应Ⅲ的正反应速率 v=k·c³(CO₂) (k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中b=_______。

1	0.01	0.01
2	0.02	0.01	b