1 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

3 . 300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO₂)=__________。
(2)反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是______________，反应到达3min时，比较速率大小v正_________v逆（填“>”，“<”或“=”）
(3)达到平衡时，CO₂(g)的转化率为_____，CH₃OH的产率为_________。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。（填字母）
a.容器的体积保持不变
b.二氧化碳的浓度保持不变
c.CH₃OH的百分含量保持不变
d.化学反应速率3v正(H₂)=v逆(CH₃OH)

4 . Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

(1)图1的A选用图2中的___________(填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是___________；D装置中试剂的作用是______________。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为_______________。
Ⅱ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验编号	L酸性溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

(4)表中V₁=___________
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)
(6)实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。

5 . 我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，请回答下列问题：
(1)肼又名联氨，其结构式为_____。
(2)液态肼与过氧化氢的反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____。
(4)在一定温度下，向0.5L密闭容器中充入2molN₂H₄和2molO₂发生如下反应：N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)，其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①0-5min内，H₂O(g)的平均反应速率为：_____
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．υ_正(N₂)=2υ_逆(H₂O)
B．c(N₂H₄)：c(O₂)：c(N₂)=1：1：1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
E．每断开1molO=O键，同时断开4molH-O键
③该反应达到平衡时，O₂的体积百分数为_____(结果保留一位小数)
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有(     )
A．升高反应温度             B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气       D．向容器中加入氖气
(5)广泛应用的肼(N₂H₄)燃料电池属于环境友好型电池，该电池以空气中的氧气作氧化剂，氢氧化钠溶液作电解质，其负极的电极方程式：_____

6 . 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如表所示：

共价键	H-N	N-N	N≡N	O=O	H-O
键能/kJ•mol-1	391	160	945	498	467

根据表格数据，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H =___________kJ•mol^-1。
(2)H₂O可与H⁺结合生成H₃O⁺，H₂O中H-O-H的键角比H₃O⁺中的 ___________(填“大”或“小”)。H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图甲所示。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄的原因是 ___________。

(3)工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)   H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

①a点时：v_正(NO) ___________(填“＞”、“＜”或“=”) v_逆(NO)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是 ___________。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理NO₂，消除NO₂发生的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，充入1molCH₄和2molNO₂，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa．N₂的分压与时间的关系如图丙所示。

①0～10min内NO₂的分压变化速率为 ___________kPa•min^－１
②该温度下，平衡常数K_p=___________kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为K_p，气体分压=总压×物质的量分数)
(5)工业上制备HCN的反应为CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g)   ∆H＞0。速率方程为v_正=k_正c(CH₄)•c(NH₃)，v_逆=k_逆c(HCN)•c³(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是 ___________。(答一种即可)
②升高温度，k_逆增大的倍数 ___________k_正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

9 . Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下，请回答下列问题：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的平衡常数表达式K=______。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。CO的平衡转化率=_______。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____(填字母序号)。
A．减少Fe的量                                 B．移出部分CO₂                 C．增加Fe₂O₃的量
D．减小容器的容积                       E．提高反应温度               F．加入合适的催化剂
Ⅱ．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(4)该温度下，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率υ(NO₂)=_______mol·L⁻¹·min⁻¹。
(6)25 min时，加入了______(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(7)25℃时，1.00 g N₂H₄(l) (联氨)与足量N₂O₄ (l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l)放出19.14 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：__________。

10 . 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前己有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为：
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用___________℃。增大压强，既有利于提高反应速率，又有利于提高平衡转化率。但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求就越高，需要的动力也越大，这样会大大增加成本，并可能降低综合经济效益。目前，我国的合成氨厂，一般采用的压强为___________。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家在2016年合成了一种新型催化剂(复合催化剂)较好的解决二者矛盾。

下列说法正确的是___________。
A．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
A．提高正反应速率       B．防止催化剂中毒       C．有利于平衡正向移动