1 . 氮氧化物(、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)反应分为三步基元反应完成。
第一步：决速步骤)
第二步：
①活化能最高的是第___________步。
②为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为___________(写两条)。
(2)已知反应。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入和，发生该反应，测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示：

反应时间(t)/min	0	2	4	6	8	10
	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

①用表示0~4min内平均反应速率为___________。
②该温度下的压强平衡常数___________kPa。
(3)NO催化分解ICl制取和的原理为：
反应I：；
反应Ⅱ：；。
反应的的关系如图所示。

430K时，反应的___________
(4)催化电解NO吸收液可生成多种物质，其中将NO还原为的催化机理如图甲所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%，法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。

①由图甲可知，催化电解NO生成的电极反应式为___________。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。

2 . I.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生放热反应：2X(g)Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是______。

A．升高温度	B．加入适量X
C．增大压强	D．及时分离出Y

(2)图中c点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填“＞”或“＜”或“=”)；b曲线与a比改变的条件是______。
(3)反应进行到a点时放出的热量______反应进行到b点时放出的热量(填“＞”或“＜”或“=”)。
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)从3min到9min，v(CO₂)=______(计算保留2位有效数字)。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(6)平衡时CH₃OH的体积分数为______。平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是______。
(7)第3分钟时v_正(CH₃OH)______第9分钟时v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(8)写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______。

4 . 一碳化学是化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，一碳化学是从一碳氢化反应开始的，甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
i．
ii．
iii．
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解，该反应的热化学方程式为___________；反应i的正反应活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)向容积固定为的密闭容器内充入和，保持250℃发生反应iii，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	p			x

①从开始到时，以CO浓度变化表示的平均反应速率___________。
②反应达到平衡的时间段是___________(填“”或“”)min；该温度下，反应iii的平衡常数___________。
③平衡后，下列措施中能使增大的有___________(填字母)。
a．升高温度       b．充入氦气       c．再充入       d．使用催化剂
(3)电喷雾电离等方法得到的(、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成，体系的能量随反应进程的变化如图所示：

①已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则与反应的能量变化应为图中曲线___________(填“a”或“b”)。
②若与反应，生成的氘代甲醇有___________种。

5 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
(1)在25℃，101 kPa时，利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   
根据信息，写出NO(g)与NH₃(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________(填“高温”或“低温”)。
(2)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________(填“C”“ CaO/C”或“La₂O₃/C”)，该情况下，A点__________(填“是”或“不是”)平衡点。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=__________mol/(L·h)。
(3)臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．；
b．。
T℃时，将2 mol NO₂和1 mol O₃混合气体充入一个1 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO₂的物质的量浓度随时间变化关系如下表：

t/h	0	2	4	6	8	10	12
c(NO2)/(mol/L)	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40

若起始压强为p0，T℃下反应达到平衡时，N₂O₄的分压与N₂O₅的分压相等，则O₃的体积分数＝__________(保留两位有效数字)，反应b平衡常数K_p=__________(用含p0式子表示，K_p为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。

7 . 草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=___________。
(3)已知反应②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)平衡常数K_p2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生(1)中反应②和⑤N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)后达到平衡时总压强为c．则500℃时反应⑤的平衡常数K_p5=___________。(用e，b，c来表示)
(4)在密闭容器中充入足量粉末，只发生(1)中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：

①用平衡移动原理解释曲线变化：___________。
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa．温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为___________。
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。

①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。

8 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：

通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/	0	1	2	3	…
					…

用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗的同时消耗

9 . Ⅰ．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)=________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是        (填字母)。

A．在t1时增大了压强	B．B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度	D．t2～t3时X的转化率最高

Ⅱ．已知水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(5)图中B点水的离子积常数___________10^-12(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(6)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温        b．加入少量盐酸       c．降温        d．加入少量NaOH
(7)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H^＋浓度为___________mol/L。
(8)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。

10 . 甲、乙两个实验小组同学分别用酸性和（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①
②

(1)写出酸性溶液和（草酸）溶液反应的离子方程式__________。
(2)相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①__________②（填“>”、“<”或“=”）。
(3)该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物对该反应有催化作用：②__________。

(4)对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知　，CO的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到CO的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__________。
②速率常数__________。
③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时CO的瞬时生成速率__________。
④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是__________（填标号）。

a．在时，采取的措施可以是升高温度
b．在时，采取的措施可以是增大的浓度
c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值