【推荐1】氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
①N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) △H=+180 kJ/mol   
②N₂(g)+2O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) △H=+68 kJ/mol
则2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g) △H=_____kJ/mol
（2）对于反应2NO(g)+O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ_正=k_1正·c²(NO)，υ _逆=k_1逆·c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____
a．整个反应的速率由第一步反应速率决定
b．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应 △H=－87.0 kJ/mol，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点_____(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因可能是 _____________。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，测得b点氨的转化率为30％，则x=______________。
（4）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^- K₁=；N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH ^- K₂=；
①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H₅⁺ )＞c(N₂H₄ )，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围__________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为__________。

【推荐2】中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH．在某 CO₂催化加氢制CH₃OH 的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41.1kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₂
Ⅲ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=-48.9kJ/mol
(1)ΔH₂=___________kJ/mol。
(2)5 MPa时、往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

图中Y代表___________(填化学式)。
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。

反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________。
(4)恒压下，CO₂和H₂以物质的量之比1：3投料合成甲醇(不考虑副反应Ⅱ)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。________

【推荐3】乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
I．。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，如图表示不同压强下的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。

(1)活化能(正)__________(逆)（填“>”或“<”）。
(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是__________（填序号）。

A．容器内和体积比不再改变	B．容器内气体密度不再改变
C．容器内温度不再发生改变	D．断开键与断开键的数目之比为

Ⅱ．乙酸甲酯（）催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：
①     
②   
(3)已知的燃烧热分别为，，，，__________。
(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比（）的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是_____________。

(5)时在密闭容器内通入和，初始压强为，发生反应①和②，达到平衡时体系压强变成且的分压为分压的5倍，反应①的平衡常数__________。
(6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。

①负极的电极反应式为__________。
②当向正极通入且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为______g（保留两位小数）。

【推荐1】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g)         △H=-a kJ·mol^-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO₂至N₂，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-57.0 kJ·mol^-1。测得NO₂的体积分数[(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0～20 min内，v(N₂O₄)=________mol·L^-1·min^-1。
②上述反应中，v(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为_____________。改变温度至T₁时k₁=k₂，则T₁_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L^-1H₂N₂O₂溶液中加入V mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的K_a1=10^-7，K_a2=10^-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H₂N₂O₂)_____________c(N₂O₂^2-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

【推荐2】利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________（元素符号作答），当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。
（2）将2 mol CH₄和5 mol H₂O(g)通入容积为10 L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H₂)＝____________________。
②图中的p₁______p₂(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_______。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。
A．降低温度                                B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H₂从体系中分离                  D．再通入一定量的水蒸气

【推荐3】硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。
I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响如下图：

(1)仅使用而不使用催化剂获得X线的实验目的是_______﹔
(2)下列有关说法正确的是_______

a．三种催化剂中催化剂效率最低
b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c．如上图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子
d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据可得：_______、_______、_______。

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和混合气体，后，反应达到平衡，生成气体，同时放出热量。请回答下列问题：
(4)该反应的热化学方程式为_______。
(5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。
(6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后_______(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】Ⅰ、O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－（aq）+O₃（g）＝IO^－（aq）+O₂（g）     △H₁ ②IO^－（aq）+H⁺（aq）HOI（aq）     △H₂
③HOI（aq）+I^－（aq）+H⁺（aq）I₂（aq）+H₂O（l）     △H₃ 总反应△H＝______。
Ⅱ、用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用： H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－； H₂O₂＋IO^－＝H₂O＋O₂↑＋I^－。
总反应的化学方程式是__________。
（2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，

②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a 加入KI后改变了反应的路径       
b 加入KI后改变了总反应的能量变化
c H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－是放热反应
（3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I₂生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H₂O₂浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是______。
（4）资料4：I^－（aq）＋I₂（aq）I（aq）   K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol·L^－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I－	I2	I3－
浓度/（mol·L－1）	2.5×10－3	a	4.0×10－3

①a＝______。
②该平衡体系中除了含有I^－，I₂，I₃^－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。

【推荐2】作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应i：
反应ii：
(1)在加氢合成的体系中，下列说法错误的是_______(填字母)。
A．增大浓度有利于提高的转化率
B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达到平衡
C．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
(2)某温度下，向容积为的密闭容器中通入和，后体系达到平衡，此时的转化率为，的选择性为。已知：。反应i的平衡常数_______(写出计算式即可)。
(3)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示。

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii，分析后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______。
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是__________。

【推荐3】氨气有广泛用途，工业上利用反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H<0合成氨，回答以下问题：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t₀的平均反应速率v(H₂)=_____________mol·L^-1·min^-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是________________。
③在a条件下t₁时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t₂时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t₁时刻后c(H₂)的变化曲线并作相应的标注。_____________

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
① 比较T₁、T₃的大小T₁__________T₃（填“<”或“>”）。
②分析体系在T₂、60MPa下达到的平衡，此时N₂的平衡分压为_______MPa（分压＝总压×物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）
（3）有人利用NO₂和NH₃构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

① a极通入________(填化学式)；
② b极电极反应为_____________________________。

【推荐1】下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
   
(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
(4)结合CaF₂晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8 cm，计算CaF₂晶体的密度为________g·cm^－3。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素基态原子价电子排布式为___________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液， 写出该溶液溶质的化学式___________。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有___________种。
(3)写出1mol由元素③⑥组成的共价化合物中含有σ键的个数___________，该化合物与氢氟酸反应的化学方程式为：___________     。
(4)请解释②的最常见氢化物易液化的原因。 ___________。
(5)向由③④⑤三种元素组成的化合物溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(6)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号)。

A．最常见的氢化物的沸点：③>⑦

B．最常见气态氢化物的稳定性：③>⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤

D．电负性： ②>③

(7)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

⑩的氟化物的化学式为___________，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是___________。
(8)0.1mol⑧的单质与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价电子排布式为：_____，它位于元素周期表的位置是_____。
(2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号，下同)，第一电离能I₁最大的是_____。
(3)原硅酸根SiO的空间构型是_____，其中Si的杂化轨道类型为_____。
(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_____(填序号)，原因是_____。
(5)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg•cm^-3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏加德罗常数为______mol^-1(用含a、b、ρ的代数式表示，M_Ga=70g/mol)。