2 . 新型纳米材料，可用于除去工业废气中的某些氧化物。
I．铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如图1所示。

(1)B结构的化学式为________。
Ⅱ．含铁锌精矿(主要含有和)焙烧可以得到。废渣通常作为锌渣处理，一种回收利用锌渣制取溶液和的流程如图1所示。

(2)写出由含铁锌精矿焙烧得到的化学方程式：________。
(3)锌渣浸出时发生如下反应：
反应1：
反应2：
反应3：
已知，则反应2的平衡常数________。
(4)浸出过程中，溶液中、总的浓度随时间的变化关系如图3所示。
时间内，溶液中的浓度随时间延长而逐渐增大的原因是________。
Ⅲ．纳米用于除去废气时转化关系为：

(5)时，上述转化反应中消耗的________．
(6)除去的化学方程式为：________。

3 . 回答下列问题
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子排布图为__________________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________，氮元素的呈现异常的原因是______。
(3)工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为：    kJ/mol在温度T时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数(中)与的关系如图所示。

①当起始时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5 min内平均反应速率_______。
②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”)点。
(4)CO和是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由生成CO的过程中存在如下基元反应：，其正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， L·s·mol， L·s·mol，则该温度下该反应的平衡常数K为______。

4 . 锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌(ZnFe₂O₄)和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。.
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1:1交替累积而成，如图1所示。将铁酸锌粉末投入到1L lmol·L^-1H₂SO₄中，保温80 °C，匀速搅拌。浸出液中Fe³⁺和Zn²⁺的浓度随时间的变化如下表所示。

时间/h	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5
c(Zn2+)/mol·L-1	0.10	0.11	0.15	0.21	0.21
c(Fe3+)/mol·L-1	0.12	0.13	0.16	0.21	0.30

①酸溶时，溶出效率较高的金属离子是_________；
②B结构的化学式为________；
③铁酸锌和硫酸完全反应的离子方程式为_________。
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO₂- lmol·L¹H₂SO₄、lmol·L^-1H₂SO₄以及SO₂-H₂O三种体系中实验，均保持80°C，匀速搅拌，所得结果如图2所示。已知：FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu₂S不溶于稀硫酸。
已知
①在SO₂-H₂SO₄体系中，Zn²⁺浸出率比其它两种体系明显要高的原因有__________；
②在SO₂- H₂SO₄体系中，溶渣中Cu₂S的质量会增加的原因是_________。

5 . V_A族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)P₄S₃常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。
a.大于             b. 小于            c.等于            d.无法确定
(2)As₄S₄俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。
(3)NH₄NO₃受撞击分解：2NH₄NO₃=2N₂+O₂+ 4H₂O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。
(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B₂O₃(S) + 2NH₃(g) 2BN(s) + 3H₂O(g) + Q   (Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为 _______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅，其中气态PCl₃分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl₅水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。

6 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

7 . 氮化硅（Si₃N₄）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：
（1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。
（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。
（3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
（4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。

8 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1) 已知:CH₄ 、CO, 、H₂的燃烧热分别为890. 3 kJ·mol^-1、283. 0 kJ·mol^-1、285. 8 kJ·mol^-1。则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)的△H=_________
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂ ( g) + 3H₂ (g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:


①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=_________
②该温度下，CO₂的平衡转化率为______________
(3)在300℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO₂ ( g)＋6H₂ (g)C₂H₄ (g)＋4H₂O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO₂)：(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为______(填化学式)。

9 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是____________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是__________。