1 . 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。

编号	溶液体积/mL	液体积/mL	加水的体积/mL	温度
1	10	10	0	25℃
2	10	5	a	25℃
3	10	10	0	60℃

(1)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
(2)写出与反应的离子方程式：___________。
．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(3)该反应在0~4min的化学反应速率为___________。
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计，测量温度变化
2		另取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。

(4)方案2中的假设为___________。
(5)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________。
(6)反应后期化学反应速率减小的主要原因是___________。

2 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	某种物质	反应温度/℃	反应时间(min)
Ⅰ	2ml	2ml	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1ml	2ml	1ml	0	20	5.5
Ⅲ	V2 ml	2ml	0	0	50	0.5
Ⅳ	2ml	2ml	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至___________时记时结束。
(2)V₁=___________，V₂=___________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对反应速率的影响。
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=___________。
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①___________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

4 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

5 . 化学兴趣小组同学用0.20 、0.1 、0.2%淀粉溶液、0.50mol/L KI等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：
(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“>”、“<”或“=”)2∶1.出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积/mL
	溶液		KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中的___________，理由是___________。
②若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________mol/(L·s)。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。___________

6 . 控制变量法是化学实验的一种常用方法。
Ⅰ．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	锌的质量/g	锌的形式			反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴溶液

(1)判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定_______进行判断，在此5组实验中，其速率最快的是_______(填实验序号)。
(2)实验1和2表明_______对反应速率有影响，实验1和3对比发现实验3反应速率明显较快，主要原因是_______。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB段，其原因是_______。

Ⅱ．为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL，)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。

(4)根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先快后慢，请分析速率变慢的原因_______。
(5)b点对应的反应速率_______。
(6)通过以上分析可知选择加入下列哪些试剂可以与加入硫酸铜有相似的效果_______

A．溶液

B．溶液

C．稀

D．溶液

7 . 探究浓度对化学反应速率的影响。
利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。

实验编号	加入溶液的体积	加入水的体积	加入溶液的体积	溶液出现浑浊的时间(S)
1	2	0	2
2	1		2
3

(1)乳白色浑浊的主要成分是___________。
(2)实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。
①___________。
②“实验2”中加入水的主要目的是___________。
(3)实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则___________，___________，___________。
(4)该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。
(5)用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。

8 . 根据要求，回答下列问题：
(1)为比较、对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。通过观察______（填实验现象），即可得出、的催化效果的差异。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是______

(2)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性和（草酸）反应速率的影响，设计实验方案如下：

实验序号	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液
①	、20mL	、30mL
②	、20mL	、30mL

上述反应的离子方程式为______，该实验是探究______对反应速率的影响。
(3)工业制硫酸的反应之一为，在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol和1mol在一定条件下充分反应，下图是和随时间的变化曲线。

①前25min的平均反应速率为______。
（2）A点的______（填“＞”“＜”或“＝”）。

9 . 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	30	25	t2
③	5	V2	20	25	t3

回答下列问题：
(1)实验①③中V₁=_______，V₂=_______。
(2)出现蓝色的时间t₁与t₃大到小关系_______。
(3)实验②③的目的是_______。
(4)实验中加水的目的是_______。
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.02 mol·L^-1，则5 s内消耗Na₂SO₃的平均速率v(Na₂SO₃)=_______。

10 . 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：

实验编号	金属	c(酸)/()	溶液体积/
I	铁粉	硫酸	10
Ⅱ	铁粉	盐酸	10
Ⅲ	铁块	硫酸	10

(1)实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
(2)实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
(3)实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
(4)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)

实验编号	溶液的体积/	溶液的体积/	水的体积/	反应温度
Ⅳ	10	10	0
V	10	5	a
Ⅵ	①	②	③

(5)请写出表中___________。
(6)实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
(7)该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)