1 . 用还原可合成。回答下列问题：
(1)利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。

(2)已知相关化学键的键能如下表：

共价键
键能/()	464	358	799	432	411

写出还原生成和的热化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。

①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/()		初始速率/()
1	0.25	1.00	0.45
2	0.25	2.00	3.60
3	2.00	1.00	3.6

该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。

2 . 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)反应1为合成氨反应。
①该反应在298K时：△H=-92.2kJmol^-1，△S=-198.2J·K^-1·mol^-1，该反应在298K时_______(填“能”或“不能”)正向自发进行。
②在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为△H<0.则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有_______(填序号)。
a.适当降低温度                                                     b.适当减小压强
c.减小[Cu(NH₃)₂]⁺浓度                                               d.增大NH₃浓度
吸收生成的[Cu(NH₃)₃CO]⁺中配体为_______(写化学式)。
(2)反应2为氨的催化氧化，该过程中生成的NO还会与NH₃发生副反应生成N₂，副反应的反应方程式为_______。
(3)取氨催化氧化后得到的气体，其起始成分为2.8molNO、1.2molN₂、1.45molO₂，恒容条件下继续发生反应3：，生成的NO₂会发生二聚：，达到平衡时气体的总压强为0.5MPa，体系中N₂O₄、O₂均为0.1mol，则反应3的平衡常数K_p=_______MPa^-1。
(4)N₂O₅是硝酸的酸酐，一定温度下，在N₂O₅的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表：

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	······
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	······

在600~1200s内，用NO₂浓度变化表示该反应的平均速率为_______。
(5)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的NO₂，存在反应，利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果如图所示。

①A→B段为_______(填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积，F→G段化学平衡_______(填“正”或“逆”)向移动。
②N₂O₄分子为平面结构，存在一个大π键，可表示为_______(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。

6 . 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO₂制备CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和2molH₂，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线a表示的物质为___________；5~10min内，用H₂O(g)表示的平均反应速率v(H₂O)=___________mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度          B．通入He          C．通入CO₂          D．分离出CH₄
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；反应达到平衡时，H₂的转化率为___________，平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO₂)∶n(H₂)的值不再改变
c．CO₂、H₂、CH₄、H₂O同时存在
d．c(CH₄)：c(H₂O)的值不再改变
e．消耗22gCO₂的同时生成18gH₂O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗___________L(换算成标准状况下)H₂，生成___________gCH_4。

9 . 化学反应过程既有物质变化也有能量变化。
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。
(1)由和合成氨时，需要_____________（填“吸收”或“放出”）能量，写出该反应的热化学方程式_________________。
Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。

①该电池的B极区发生_______（填“氧化反应”或“还原反应”），电池工作过程中，向极移动_________（填“A”或“B”）；
②该燃料电池的总反应方程式可表示为__________。在标准状况下，若A极区产生11.2L ，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是__________mol。
Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(3)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________。
(5)下列措施能增大反应速率的是_________。
A．升高温度                                                                   B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气                           D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是       。（填字母）

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化	B．
C．X体积分数保持不变	D．混合气体的密度不随时间的变化而变化