1 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：

请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；
(2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。

2 . 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值。
(1)热力学规定，在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。常温下，、的标准摩尔生成焓分别为、，则表示标准摩尔生成焓的热化学反应方程式为___________。
(2)与在某催化剂作用下的反应如图所示：

化学键
键能/()	438	326	802	464	414

该反应的热化学反应方程式为___________。
(3)汽车尾气中的和在催化转化器中可反应生成两种无毒无害的气体(该反应为放热反应)，若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)与可发生反应：，2L密闭容器中通入和，在不同催化剂(A、B)作用下，进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A、B作用下，正、逆反应活化能差值分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的v(逆)___________z点对应的v(正)。
③若w点的时间为5min，则的平均反应速率为___________。此温度下的化学平衡常数为___________。

6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对人类生存和发展有着重要意义。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂发生反应：N₂+3H₂2NH₃   H<0，若在5min时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5min中平均反应速率v(N₂)= ___________mol/(L·min)。此时能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________。
A．NH₃的体积分数不再改变             B．容器内气体的质量不再改变
C．容器内的压强不再改变               D．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)
(2)合成氨生产流程示意图如下。

①流程中循环使用的物质有___________，提高原料利用率。流程中其他有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。(至少写出两点)
②根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在___________。

物质	H2	N2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-33.35℃

A．-195.8℃<t<-33.35℃             B． -252℃<t<-195.8℃                    C．-252℃<t<-33.35℃
(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是___________。

A．

B．

C．

D．