1 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	某种物质	反应温度/℃	反应时间(min)
Ⅰ	2ml	2ml	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1ml	2ml	1ml	0	20	5.5
Ⅲ	V2 ml	2ml	0	0	50	0.5
Ⅳ	2ml	2ml	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至___________时记时结束。
(2)V₁=___________，V₂=___________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对反应速率的影响。
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=___________。
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①___________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

3 . NH₃(含6个H-N)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)已知：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ•mol-1	436	946	391

注：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能
可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH(g)     ∆H=___________kJ•mol^-1。
(2)在一定条件下，体积固定的体系中，建立如图所示的N₂+3H₂2NH₃平衡体系。

①表示c(N₂)的曲线是___________(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t_omin时，用H₂表示化学反应速率是___________mol•L•min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．混合气体的压强不再变化       B．c(H₂)=c(NH₃)
C．混合气体的质量不再变化       D．NH₃的体积分数不再变化
(3)潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

①该装置的能量转换形式是___________，其中电极b是该电池的___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
(4)火箭燃料N₂H₄具有强还原性，可用氨水与NaClO溶液反应制取，反应装置如图所示，其中分液漏斗中溶液是___________。

4 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：

根据以上条件，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．v正(H2) = v逆(H2O)	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．容器中压强不再发生变化	D．混合气体中c(CO2)不变

(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________。

5 . Ⅰ.以溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：)设计以下三组实验：

实验编号	反应温度/℃	溶液		稀盐酸			出现浑浊所用的时间/s
①	25	0.1	5	0.2	10	5	10
②	25	0.2	5	0.4	5	10	5
③	35	0.1	5	0.2	10	V	4

试回答下列问题：
(1)表中编号③的V为___________；设计实验编号①和②的目的是___________。
(2)该实验___________(填“能”或“不能”)利用如图装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写___________。

II.在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。

(3)前的平均反应速率为___________；平衡时，的转化率为___________。
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________(填字母)。
A．向容器中通入氦气             B．升高温度          C．扩大容器的容积
D．向容器中通入             E．使用正催化剂

6 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

7 . 二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，与Cl₂的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)ClO₂的制取：若没有C装置且ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，F中淀粉—碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO₂的离子方程式为_______。
(2)ClO₂的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30C，理由是_______。
(3)ClO₂的释放：在酸性条件下NaClO₂发生反应：，完成ClO₂的释放，则在该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，在ClO₂释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO₂释放的实验现象是_______。
(4)ClO₂的应用：己吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化情况如图所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂I，若稳定剂Ⅱ中ClO₂气体的起始浓度为，如图所示剩余时便失去保鲜作用，则该稳定剂的平均失效速率为_______。

8 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N₂和H₂为原料，合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a．选择适当的催化剂                 b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃                d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N₂)=1.0mol，n(H₂)=3.0mol，n(NH₃)=1.0mol，则反应速率v (N₂)=___________mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率)，平衡常数K_p =___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是___________ (填序号)。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时的值最大
(4)氨和联氨(N₂H₄)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移___________mol电子。

9 . 雾霾主要成分为灰尘、、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
①   
②   
③   
___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K
容积/L	2
起始充入量	和

①___________(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的___________0(填“<”或“>”)。
②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O₂)___________。
③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为___________，平衡常数Kp___________。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，催化剂中负载量为___________。

10 . 在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	P	Q
起始	0.5	2.2	1.0
2min末	0.7	2.7		1.2
3min末			0.8

已知2min内，。
(1)起始时___________，2min末是否达到平衡___________(填“是”或“否”)。
(2)上述反应的化学方程式为___________。
(3)下列各项为1min内各物质所表示的反应速率，其中最快的是___________。
a．             b．             c．
(4)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。
(5)在保持绝热和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。
a．向容器内加入固体X，会使反应速率明显提高
b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡