3 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO₂。该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．（放热反应）
ⅱ．（吸热反应）
(1)键能是指断裂1mol化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。

化学键	H-O	C=O(CO2)	H-H
键能/	462.8	803.0	436.0	x

若CO₂与足量H₂发生反应转化为1molCO和水蒸气时吸收热量为42kJ，则______。
(2)在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂，发生反应ⅰ，其中CO₂(g)、CH₃OH(g）和H₂O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：

①从反应开始至反应平衡时，用H₂O(g）表示的化学反应速率v(H₂O)＝______。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是______。
A．降低反应温度             B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走       D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是______。
A．容器中CO₂的体积分数不变
B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内，断裂3molH-H键，同时生成2molH-O键
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

A极为电池______极，B极的电极反应式为____________。

4 . 研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：
．用H₂还原NO的反应为
(1)该反应的正反应速率方程可表示为，某温度下，测得正反应速率v正与c(NO)或c(H)的变化关系如图1所示。

则 ___________，___________。
(2)研究表明上述反应历程分两步基元反应：
i．；
ii．。
根据 (1)所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应___________(填“ i”或“ii” ) 决定。
(3)将一定量的H和NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平衡时，H的平衡转化率最大的是___________。
a． 恒温恒容             b．恒温恒压             c． 恒容绝热
．脱除汽车尾气中 NO 和CO包括以下两个反应：
反应i．；
反应ii．。
反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)：

(4)CO和NO 反应生成N的热化学方程式为___________。
将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。

(5)NO和CO的脱除应选择___________(填“高温”或者“低温”)。
(6)实验过程中，高于340℃后NO浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。
(7)450℃时， 该时间段内NO的脱除率=___________(保留2位有效数字， NO的脱除率

5 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．             C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。

6 . Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。

Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。

(5)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为___________kJ(用a，b表示)。
(6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变
b．
c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成
d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变

9 . 2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，要尽量减少不可避免的碳排放。
(1)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。

①下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A．铝粉与氧化铁的反应             
B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应             
D．钠与冷水的反应
②一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.02molC(s)和0.01mol发生反应：，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008mol。以表示的化学反应速率为_______。
③我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
反应放热。在低温下获得高产率。反应过程示意图如下图：

下列说法不正确的是_______。
A．据图可知起始时的2个分子最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为减少“碳排放”提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

根据数据计算，标准状况下2.24L完全分解生成CO(g)和需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。
(3)分解产生的CO和可以作为燃料电池的原料。下图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)；X极为电池的_______(填“正”或“负”)极，电极反应为_______，向_______极移动(填“X”或“Y”)；若两极共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过导线的电子数为_______。

10 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：

请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；
(2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。