1 . 使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为

A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1	B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1	D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1

2 . 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H₂O₂2H₂O+ O₂ ↑。若H₂O₂溶液的浓度由2.0 mol • L^-1 降到 1.0 mol • L^-1 需 10 s，那么 H₂O₂浓度由 1.0 mol • L^-1 降到 0.5 mol • L^-1 所需的反应时间为

A．5 s

B．大于5 s

C．小于5 s

D．无法判断‘

3 . 一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)。

编号	温度 /℃	起始物质 的量/mol	平衡物质 的量/mol		达到平衡 所需时间/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

4 . 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。(填分子式)
(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是___________。
②在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。(填字母代号)
a. 40℃、pH=3.0       b. 10℃、pH=4.0          c. 30℃、pH=7.0
(3)O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为_____。
③若C处不通入O ₂，D、E处分别收集到x L和有y L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O ₃ 所占的体积分数为_____。(忽略O ₃的分解)。

5 . 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)

6 . 在地壳中SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol^－1。
（1）如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时_______(填字母)。
a.2v_正(HF)＝v_逆(H₂O)       b.v(H₂O)＝2v(SiF₄)
c.SiO₂的质量保持不变       d.反应物不再转化为生成物
（2）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g·L^－1，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

7 . 698K时，向VL的密闭容器中充入2molH₂(g)和2molI₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol^－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)V＝______。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)下列说法中可以说明反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已达到平衡状态的是_____。
A.单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)该反应达到平衡状态时，__________(填“吸收”或“放出”)的热量为______。

8 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________________。

9 . 一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/mol·L－1	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.037 5

(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________。
由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为__________ mol·L^－1。

10 . 氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1 L的恒容密闭容器中，分别加入0.1 mol N₂和0.3 mol H₂发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₁＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N₂)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。

实验Ⅲ在前10分钟内N₂的平均反应速率v(N₂)＝________(写出计算过程)。