化学反应的速率练习题及答案-广东高中化学学业考试-组卷网

2021高一·广东肇庆·学业考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

1 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂

2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min) B．v(H₂)=0.6mol/(L·min) C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

2024-04-24更新 | 96次组卷 | 1卷引用：广东省普通高中2020-2021学年高一学业水平合格性考试（会考）化学模拟测试卷(三)

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2023高一·广东·学业考试

单选题 | 容易(0.94) |

化学反应速率计算

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

2 . 将0.5 mol PCl₅充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl₅⇌PCl₃＋Cl₂，达到平衡后测得PCl₅的浓度为0.3 mol·L^-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl₅)=0.4 mol·L^-1·min^-1，则这段时间为

A．1.5 min

B．2.5 min

C．30 s

D．15 s

2023-02-02更新 | 482次组卷 | 2卷引用：2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(三）

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2022高二上·广东佛山·学业考试

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学反应速率计算化学平衡常数化学平衡状态的判断方法

名校

3 . 将CH₄和CO₂重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)

积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g)

=+75 kJ/mol
回答问题(1)~(3)：
(1)已知：2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)

=-172 kJ/mol，则

=_______kJ/mol
(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是________．(填标号)

A．容器内的压强不再变化	B．c (CH₄):c(CO₂): c (CO): c (H₂)=1:1:2:2
C．混合气体的密度不再变化	D．断开4molC-H键同时断开2molH-H键

(3)在体积为5L恒容密闭容器中充入2.0mol CH₄和4.0molCO₂，500℃下仅发生主反应，CH₄、CO₂的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min 反应物	0	15	30	45	60	75
n(CH₄)/mol	2.0	1.3	0.8	0.4	0.2	0.2
n(CO₂)/mol	4.0	3.3	2.8	2.4	2.2	2.2

①CO₂在 0~30 min 内的平均反应速率v(CO₂)= ___________。
②主反应的平衡常数表达式为_____________。
③若在60min 时再充入2.0 mol CH₄，达到新平衡后CH₄的转化率减小，此时平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
④ 若相同条件下改为充入4.0 mol CH₄和 8.0 mol CO₂反应，平衡后CH₄的转化率______90%(填“<”、“=”或“>”)。
(4)CO₂催化加H₂可以制备CH₄，保持反应气中CO₂与 H₂的体积比为 1∶4，以40 mL·min^-1的流速通过催化剂，甲烷化过程中，含碳产物CH₄的物质的量百分数(Y)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。320℃时CO₂反应速率为__________mL·min^-1。

2022-11-27更新 | 174次组卷 | 2卷引用：广东省佛山市南海区2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题

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2017高二下·广东·学业考试

单选题 | 较易(0.85) |

化学反应速率含义、单位影响化学反应速率的外因

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

4 . 金属Zn与酸反应产生H₂的反应速率最大的是

选项	温度	金属	酸
A	25℃	Zn粒	0.1mol·L^-1盐酸
B	50℃	Zn粉	0.1mol·L^-1硫酸
C	50℃	Zn粒	0.1mol·L^-1盐酸
D	25℃	Zn粉	0.1mol·L^-1硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-07-15更新 | 659次组卷 | 10卷引用：广东省普通高中2016-2017学年高二6月学业水平考试化学试题

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20-21高一下·上海浦东新·期中

单选题 | 容易(0.94) |

化学反应的速率化学反应速率计算

解题方法

化学反应速率的计算与比较

5 . 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)

2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是

A．0.4 mol/(L•min)	B．0.3 mol/(L•min)
C．0.2 mol/(L•min)	D．0.1 mol/(L•min)

2021-04-21更新 | 614次组卷 | 3卷引用：2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(三）

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2020高二上·广东河源·学业考试

填空题 | 较易(0.85) |

影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡状态的判断

6 . Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。
(3)MnO₂加入双氧水中放出气泡加快：__________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t₂时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。
(2)若t₂＝2 min，反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝______mol·L^－¹·min^－¹。
(3)t₁、t₂、t₃三个时刻中处于平衡状态的时刻为_________(填“t₁”“t₂”或“t₃”)。
(4)如果升高温度，则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。