1 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：

请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；
(2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。

5 . 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一、下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。
   
(1)拆分镀铜废电路板后将其粉碎，其目的是为了___________(填“增大”或“减小”)过程Ⅰ反应的化学反应速率；
(2)过程Ⅰ中，Cu溶解反应的离子方程式是，过氧化氢的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)过程Ⅲ的实验操作是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
(4)已知，一定条件下，将0.2mol和0.2mol通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得的物质的量为0.15mol，则：
①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)；
②反应达到最大限度时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

7 . 工业上氯化钠可以制备多种物质。如图是侯德榜联合制碱法的工艺流程图：
   
已知：侯氏制碱法的原理之一为。
(1)循环物质X的化学式是___________(填“”或“”)；
(2)在实验室中进行操作l的名称为___________(填“过滤”或“蒸馏”)；
(3)写出煅烧固体1的化学方程式：___________：
(4)一定条件下可以发生可逆反应。现在1L容积不变的容器中，通入2mol，10min后生成了1mol。
①用表示该反应的速率___________；
②其他条件不变，增大压强，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。

10 . 某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe₂O₃，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，若将0.5 mol/L H₂SO₄溶液改为2.0 mol/L H₂SO₄溶液，其化学反应速率会_______(填“增大”或“减小”)；
(2)“酸浸”过程中发生的离子反应为：，，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是_______(填“Fe²⁺”或“Fe³⁺”)；
(3)操作a应采用的装置是_______(填字母序号)；
A. B. C.
(4)H₂是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积为1 L的密闭容器中，10 min后测得NH₃的物质的量为0.4 mol，则：
①用NH₃的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)；
②反应达到最大限度时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。