1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应_________________。

(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，在末的浓度为___________。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率___________；
②再充入，化学反应速率___________；
③将容器体积变为，化学反应速率___________。

2 . 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为

A．8 mol/(L·min)	B．4 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．1 mol/(L·min)

3 . 以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(完全分解产生CO2)	---	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO₂(g) 2Na₂CO₃(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为________________。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。
（4）由CO₂(g)+4Na(g)=2Na₂O(s)+C(s，金刚石)   △H= —357．5kJ／mol；则Na₂O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na₂CO₃(1)的热化学方程式：___________________________

4 . 某温度下，SO₂和O₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)=== 2SO₃(g)，SO₂的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

t/s	0	5	10	15
SO2/(mol·L－1)	0.82	0.40	0.32	0.28

A．v(SO2)＝0.032 mol·L－1	B．v(SO2)＝0.050 mol·L－1
C．v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1	D．v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

5 . 已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L^－1·s^－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1

B．6 mol·L－1·s－1

C．2 mol·L－1·s－1

D．3 mol·L－1·s－1