【推荐1】Ⅰ.蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g) 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ =-574 kJ·mol^-1 K₁
CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂ =-1160 kJ·mol^-1 K₂
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)的热化学方程式为___________，且该反应的平衡常数K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
Ⅱ．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g) △H=+131.3 kJ•mol^-1
(1) 该反应的化学平衡常数表达式K=___________，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H₂O(g)和足量C(s)，H₂O(g)的平衡转化率为 ___________ ；
(2) 对于该反应，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是___________；
a．升高温度        b．增大水蒸气的浓度        c．加入催化剂        d．降低压强
(3) 上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡___________，将产生的CO全部移走，平衡___________(以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)；
(4) 上述反应在t₀时刻达到平衡(如下图)，若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后升高温度反应速率(ν)随时间的变化趋势___________。

【推荐2】对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：
反应（i）：2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g) △H=－71.4kJ•mol^-1
反应（ii）：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) △H=+247.0kJ•mol^-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)（不发生其它反应），CO₂的平衡转化率如下表所示：

	起始物质的量(n)/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能说明反应达到平衡状态是_____。
A.v_正(CH₄)=2v_逆(CO)
B.容器内各物质的浓度满足c(CH₄)·c(CO₂)=c²(CO)·c²(H₂)
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H₂)=____（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)_Ⅰ___n(CO)_Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）将CH₄(g)和O₂(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g)，测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

①T₂℃时，CO体积分数最大的原因是____。
②若T₂℃时，容器内起始压强为P₀，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数K_P=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO₂→Na₂CO₃+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO₂中，有转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。

【推荐3】氨是最重要的化工产品之一，其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗作各种有益的探究；氨在工业上有广泛用途。
(1)合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	351	1076	463	413

则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式__________。
(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是___。
(3)在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH₃)₂NH。(CH₃)₂NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH₃)₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___。
(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，负极电极反应式为___。
(5)如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_P)，则上述反应的表达式K_P=_______。
②以下说法正确的是_________。
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
D.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
(6)氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。图中为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率(x%)，a宜控制在4.0左右，理由是__________。

【推荐1】一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。请回答下列问题：
（1）加快该反应速率的措施是___(写两条)。
（2）已知化学键的键能(E)数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O(CO)	H-O
E/(kJ/mol)	436	750	1076	463

由此计算生成1mol CO₂___(吸收或放出)能量___kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是__。
A.正、逆反应速率都为零
B.容器内压强不再变化
C.CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
D.单位时间内生成1molH₂，同时生成1mol CO
（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4min时，H₂O(g)的转化率=___。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=___；反应达平衡时，H₂的体积分数=__。

【推荐3】仔细阅读下列问题，完成下列问题
(1)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
   
①该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为___________。
②该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在时刻改变的外界条件是___________。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。
   
a．体系压强不变             b．A的消耗速率等于B的生成速率气体
c．气体的密度保持不变       d．气体的平均摩尔质量保持不变


(2)消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。和是常见的环境污染气体，汽车尾气中、在一定条件下可以发生反应：   ，在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入一定量的和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到的平衡状态，的平均反应速率为___________。从起，其他条件不变，压缩容器的容积为，则的变化曲线可能为图中的___________(填字母)。
②对于该反应，温度不同()、其他条件相同时，下列图像表示正确的是___________(填序号)。
      

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₁=+180kJ•mol^－1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－393kJ•mol^－1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=－221kJ•mol^－1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：______。
(2)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是______，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)______E_a(B)(填“＞”或“＜”)。
   
(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1:1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(4)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(1)，该反应速率v_正=k_正•c⁴(NH₃)•c⁶(NO)，v_逆=K_逆•c⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^－9•s^－1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________mol•L^－1•s^－1。

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，回答下列问题：
(1)250℃、100 kPa时二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示。

总反应的焓变△H=___________kJ·mol^-1，写出决速步反应的热化学方程式___________。
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250°C下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵ Pa下的x(CH₃OH)~t如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数表达式K_p=___________。
②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
③当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________。
④A、B、C、D、E中可能表示220℃、6×10⁵Pa时的平衡状态的点是___________，C、D两点的平衡常数分别是K_C、K_D，K_C___________K_D(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】回答下列问题。
(1)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①      
②      
③      
则m的数值为_____，c与a、b之间的关系为_____。
(2)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。在体积为的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_____(填序号)。
A．、、、的浓度均不再变化
B．
C．
D．的消耗速率与的消耗速率之比为
E．容器中混合气体的密度保持不变
(3)汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为的恒容密闭容器中分别充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间(t)变化情况见下表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
甲容器()	0	0.72	1.20	1.60	1.60	1.60
乙容器()	0	0.60	1.00	1.40	1.70	1.70

①_____ (填“>”、“<”或“=”下同)，该反应______0。
②甲容器中，内的平均反应速率_____。
③乙容器中平衡转化率为______，温度下该反应的平衡常数为_______。
④该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____(填字母序号)。
a.增大NO浓度
b.移去部分N₂
c.压缩容器体积
d.改用高效催化剂       
e.保持容器体积不变加入惰性气体

【推荐3】(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-190kJ/mol。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。
a. v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆
b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化     
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=__________mol·L^-1·min^-1，若继续通入0.40 mol SO₂和0.20molO₂则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol＜n(SO₃)＜_____mol。
(2)工业生成尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）=x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。

③图中的B点对应的NH₃的平衡转化率为___________。