【推荐2】在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：   ，的浓度随时间变化情况如图：

(1)可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。
①体系内压强不再改变                  ②的浓度不再改变
③容器内气体的密度不再改变        ④   
⑤
(2)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填升高、降低或不变)。
(3)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有_______(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入一氧化碳气体 E.加入催化剂
(4)在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻
mol⋅L^-1；
mol⋅L^-1，则此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%.目前，消除大气污染有多种方法.
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知：
CH₄（g)+4NO₂（g)=4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H=－574kJ·mol^－1
CH₄（g)+4NO（g)=2N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________________.
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g)+2CO（g)N₂（g)+2CO₂（g)；△H＜0.若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=_______.
   
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）.
20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_________（填序号）.
①加入催化剂          ②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式_______________.
（4）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则生成N₂O₅的那一极电极反应式为 _________________.
   

【推荐3】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH₄和3.6molH₂O(g)，若只发生反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H₁=+165.0kJ•mol^-1，测得CH₄、H₂O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH₂，该物质能与水反应：MgH₂+2H₂O=Mg(OH)₂+2H₂↑。上述反应涉及的物质中含有离子键的是_______。
(2)①CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)，说明该反应自发进行的原因_______。
②反应在10min时的平衡常数K=_______(列出数学计算式，不必算出结果)。
(3)第6min时改变的条件是_______。
(4)画出X物质4min~9min之间的变化图像_______。
(5)反应的过程中发生副反应CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g) △H₂=-32.2kJ•mol^-1，反应所用的时间和CO₂、CH₃COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO₂的产率下降，其原因是_______。

(6)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。下列各项：
①2v(NH₃)_正=c(CO₂)_逆；
②密闭容器中总压强不变；
③密闭容器中混合气体的密度不变；
④密闭容器中氨气的体积分数不变；
⑤密闭容器中c(NH₃)不变。
能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。