【推荐1】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：
   
已知：①“滤渣1”的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为+6，请写出FeWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式_______。
(2)从中制备出黄钨(WO₃)后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO₃(s)+2Al(s)═W(s)+Al₂O₃(s) △H₁
②3Fe₃O₄(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al₂O₃(s) △H₂
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为_______(反应热写为△H₃并用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(3)工业上也可以用H₂逐级还原：WO₃→WO_2.90→WO_2.72→WO₂→W，总反应为3H₂(g)+WO₃(s)═W(s)+3H₂O(g) △H，实验测得一定条件下，平衡时H₂的体积分数曲线如图所示：
   
①由图可知，a点处反应将向_______(填“左”或“右”)进行。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.v消耗(H₂)=v生成(H₂O)时，一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K时，该反应的平衡常数K=_______。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO₂(OH)₂，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是_______。
⑤若该反应的正、逆反应速率表达式分别为v_正=k_正•c³(H₂)，v_逆=k_逆•c³(H₂O)，k_正，k_逆为反应速率常数。其他条件不变升高温度，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。
（1）下图所示：1mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g) S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是______________。
A．降低温度       B．增加C的量   C．减小容器体积       D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO₂。25℃时，将含SO₂的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8 )
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈，请写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式_______________。

【推荐1】下图所示装置是某化学小组模拟工业生产制取，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：
(1)写出装置B中发生反应的化学方程式 ______。
(2)已知 1mol与液态水反应生成溶液和NO气体放出热量46kJ写出该反应的热化学方程式______；该反应是一个可逆反应，欲要提高的转化率，可采取的措施是 ______(填序号)。
A.升高温度                    B.降低温度                    C.增大压强                    D.减小压强
(3)装置C中浓硫酸的作用是______。
(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是______。
(5)实验室制取也可以用浓氨水与生石灰反应，反应的化学方程式为______。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥，某同学想用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此该同学得出结论：不能用代替碱石灰来干燥氨气。

【推荐2】甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+93.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=−38.19kJ/mol
写出表示甲醇CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式___________。
(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H₂CH₃OH ΔH<0)。在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H₂) = 0.1mol⋅L^-1⋅min^-1，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在T₂℃(T₂>T₁)下达到平衡时CO的体积分数可能是___________(填标号)
A．33% B．30% C．25% D．20%
②当=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“y”、“z”或“w”)。
(3)制甲醇的CO和H₂可用天然气来制取：。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₄和CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0.(选填>、<或=，下同).当压强为p₂时，在y点：V_(正)___________V_(逆)。若p₂=1.2Mpa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明：CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为[反应Ⅰ]。
①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO₂和4.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是___________(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

【推荐3】某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下图是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
   
在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位________（填字母）。
(2)已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)的平衡常数K=0.25。则该反应的平衡常数表达式为K=____________；t℃时，反应达到平衡时n(CO):n(CO₂) =_______；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)、xmol CO，发生反应，当反应达到平衡时FeO(s)的转化率为50%，则x=________。
(3)高铁酸钾是一种高效、多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，有关
反应原理为：
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+l0NaOH=2Na₂FeO₄ ↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响。
   
①工业生产中，反应进行的适宜温度为_________℃；此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是____________。
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有__________________（答出2条即可）。

【推荐2】甲醇可作为燃料电池的原料。下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=﹣90.8 kJ•mol^-1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

(1)该反应的平衡常数表达式_______。若提高温度到T₂，达平衡时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)图中P₁_______ P₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)已知CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3 kJ•mol^﹣1，试写出由CO₂和H₂制取气态甲醇和气态水的热化学方程式_______。

【推荐3】科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比。

完成下列填空：
(1)氮原子最外层电子排布式为_______，氧原子核外能量最高的电子有_______个。
(2)根据图1，用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数后两位小数)。
(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是_______。
(5)关于该可逆反应的说法正确的是_______。
a.加入催化剂可提高的平衡转化率
b.当体系中时，该反应达到平衡状态
c.保持其他条件不变，若充入，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大
d.投料比：
(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。

【推荐1】甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=bkJ/mol。
(1)写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式：__。
(2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0→20s内N₂O₄的平均反应速率为___。
②该反应的平衡时的N₂O₄转化率为___，在80℃时该反应的平衡常数K值为___(保留2位小数)。
③下列说法正确的是___。
A.温度越高，K值越大，N₂O₄的转化率越高
B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C.增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D.起始条件相同，将等物质的量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
④反应平衡后压强是反应开始压强的__倍、与反应开始相比，到平衡时容器中平均相对分子质量___。(填增大或减小或不变)

【推荐2】某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，查到一组室温时的实验数据如表所示。

实验编号	①	②	③	④	⑤
	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间	13	6.5	4.3	6.6	4.4

(1)过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为_______。
(2)由表中编号为①②③的实验数据得到的结论是_______。
(3)若该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知_______，_______。
(4)资料显示编号①的反应进行至时，测得氢碘酸的浓度为，此时的转化率为_______。
(5)该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度时，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因_______。

【推荐3】以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题：
(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(l)+H₂O(l) △H=+71kJ·mol^-l
①该反应_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂
(2)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
恒温恒容(T1℃、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0~10min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=_______mol/(L ·min)。
②T₁℃，该反应的平衡常数K=_______ (用分数表示)，平衡时H₂的转化率是_______。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，再次平衡时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_______T₂(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______； 在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂(g)和1mol H₂O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。