【推荐1】CH₄、NH₃、H₂O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。
(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄的燃烧热为________________。
(2) NH₃和H₂O中稳定性较高的是:___________，NH₃和PH₃中沸点较高的是:__________。
(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH₄、O₂和CO₂为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为________(填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

【推荐2】Ⅰ.回答下列问题：
(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值___________(A．偏高；B．偏低)
Ⅱ.甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－206.0kJ·mol^－1。该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ．甲醇合成反应：2CO(g)+4H₂(g) 2CH₃OH(g)   ΔH＝－182.0 kJ·mol^－1
ⅱ．甲醇脱水反应：
(2)请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式：___________。
(3)在一定条件下，将CO和H₂按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的总物质的量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变

D．每生成1 mol CH3OCH3(g)，同时生成2 mol CO

(4)生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH＝＋48.8 kJ·mol^－1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂)＝1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是___________。
②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是___________。

【推荐3】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH₄）固态时属于___________晶体。
② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。
（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂↑+4H₂O，其工作原理如下图所示。

①图中CH₃OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。
②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O₂的体积为_______L。
（3）25℃，101kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图所示：

已知：① x = 1127；
② 25℃ 101 kPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92kJ·mol^—1。
则 y =__________。

【推荐1】NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

(1)曲线_______(填“A”或“B”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用A表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时B的转化率___。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则__________中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是____。
A 容器中A与B的物质的量相等       
B 容器内气体的颜色不再改变
C 2v(A)＝v(B)   
D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E 容器内气体的密度不再发生变化
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为____。

【推荐2】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：

I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，结合图表信息回答问题。

(1)该过程的热化学方程式是_______________________。
(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁__________T₂(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：______________。
(3)一定温度下，在1 L恒容的密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为__________。
II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。反应的方程式如下：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。
(4)写出一种可以提高CO转化率的措施：__________________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是__________。
A．断裂2 mol H－O键的同时断裂1 mol H－H键
B．容器内气体压强不再改变
C．H₂的浓度不再改变
D．CO₂和H₂的浓度之比为1：1
III．模拟H₂提纯工艺：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如下。

依据图示信息回答：
(5)吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。
(6)写出电解池中阳极发生的电极反应式：_____________________。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
回答下列问题：
(1)反应I进行的过程中体系内化学能减少，则反应I为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知反应Ⅱ为吸热反应，若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
a.v(CO)=v(H₂O)
b.温度不变
c.容器内CO₂的体积分数保持不变
(3)250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应Ⅱ。经过5min达到平衡状态，平衡时测得CO₂的转化率为50%。
①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v(H₂)=______。
②平衡时，H₂的体积分数为_______%，CO的物质的量浓度为______mol•L^-1。
(4)我国科学家研究Li－CO₂电池，取得了重大科研成果。
①Li－CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中CO₂与CO反应的离子方程式。
I.2CO₂+2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂+CO
Ⅲ._______
Ⅳ.CO+2Li⁺=Li₂CO₃
②根据①中反应步骤，可以判断Li－CO₂电池中，在负极参与反应的物质为_______(填“Li”或“CO₂”)。

【推荐1】为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中NO(g)和CO(g)反应生成无毒的和。
(1)已知：   
CO的燃烧热
则   _______。
(2)实验测得，反应的，。(、为速率常数，只与温度有关)
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”) 增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_______(精确到0.1)。
(3)化学研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①温度：T₁_______T₂(填“<”、“=”或“>”，下同)。
②CO的平衡转化率：Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ。
③T₂时的平衡常数_______(列出计算式即可)。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是_______(填字母)。

A．分解反应速率与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能最小

D．IO为反应的催化剂

【推荐2】Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO₄^2-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式___________________。

(2)在1800K时，2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)       ∆H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)       ∆H=-550.9kJ/mol则反应：2Fe₃O₄(s)+1/2O₂(g) ===3Fe₂O₃(s)的∆H为_____ kJ·mol⁻¹，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe₂O₃_____(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－+2Fe³⁺2Fe²⁺ +I₂(在水溶液中)。
①298K时，向5mL 0.1mol∙L⁻¹ 的KI溶液中滴加0.1mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液，得到c(Fe²⁺)与加入FeCl₃ 溶液体积关系如下图所示：

该温度下滴加5mL FeCl₃溶液时，Fe³⁺的平衡转化率=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe³⁺的转化率，可采取的措施是________________________。
②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I₂进行萃取，保持温度不变，反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)与Fe³⁺、I⁻的浓度关系为υ=kc(I^－)^mc(Fe³⁺)ⁿ(k为常数)

	c(I−)mol∙L−1	c(Fe3+)mol∙L−1	υ (mol∙L−1∙s−1 )
(1)	0.20	0.80	0.032k
(2)	0.60	0.40	0.144k
(3)	0.80	0.20	0.128k

通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I^－)^mc(Fe³⁺)ⁿ 中，m，n的值为_____(填字母代号)。
A．m=1，n=1　     B．m=2，n=1     　C．m=2，n=2     　D．m=1，n=2

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。
①向Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO₄溶液可将草酸氧化为CO₂，还原产物为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO₂，以CO或CO₂，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-285.0kJ·mol^-1；ii.CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-726.0kJ·mol^-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H₂合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH₂(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p₁___(填“大于”“小于”或“等于”)p₂。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH₂(g)和2molCH₃OH(g)，则v_正___(填“>”或“<”)v_逆。