【推荐1】(1)为消除氮氧化物(NO_x)的污染，可采用甲烷催化还原法:
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂
CH₄(g)+ 2NO₂(g)=N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g) △H₃=-867kJ/mol
则△H₂=_________。
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式______________。
②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H₂，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH) ：n(空气)=________。（已知:H₂(g) +O₂(g)==H₂O(g) △H=-a kJ/mol，空气中O₂ 的体积分数为0.2)
(3)工业上常用CO、CO₂和H₂合成甲醇燃料，其原理为:
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO 平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

【推荐2】化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。
I、键能、焓变及热化学方程式相关考点：
(1)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(2)1gH₂燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，该反应的热化方程式为：___________。
(3)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H_2.已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566kJ·moL^-1；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6KJ·moL^-1；H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0KJ·moL^-1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式___________

II、中和热的测定
50mL0.55mol·L^-1盐酸与50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(4)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。
(5)烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
(6)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)实验中若改用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(8)仍按50mL0.55mol·L^-1盐酸与50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为___________℃。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=___________kJ/mol(计算结果保留一位小数)。

【推荐1】(1)按要求完成下列问题
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知常温下CO转化成CO₂的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。

(2) N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN₂H₄(l)和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H₂O ₂(l)=O₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
①反应N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝__________ kJ·mol^－1。
②N₂H₄(l)和H₂O₂(l)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。

③a极电极反应式为_______；
④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；
(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；
②实验室提供了0.50 mol·L^－1和0.55 mol·L^－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L^－1的NaOH溶液进行实验。
③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填标号)。

A．碳与反应	B．铝和氧化铁反应
C．受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)键能通常是指在和298K下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：

化学键
键能/()	436	496	463.4

计算：   ___________。
(3)已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
写出与反应生成的热化学方程式：___________。
(4)利用实验装置测定盐酸与溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入___________(填标号)。
A．固体
B．氨水
C．溶液
(5)甲醚()是重要的化工原料，可由和反应制得，反应的热化学方程式为   ，起始时向容器中投入和，某时刻测得该反应放出的热量为，此时的转化率为___________。
(6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

分析下列操作可能对结果造成的影响___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将___________；
②将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的___________。

【推荐3】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有不妥之处？___________。
实验中改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”；所求中和热的数值会___________填“相等”或“不相等”。
该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视计数
E.将氢氧化钠溶液取成了的氨水
将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示实验中始终保持，该NaOH溶液的浓度约为___________。

若取盐酸与溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，测定结果如下表所示：

实验序号	起始温度			终止温度
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1
2
3
4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为，中和后混合液的比热容，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=___________(保留2位小数

【推荐2】杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：

=______kJ/mol。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化                                               B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗1mol，同时生成3mol                    D．混合气体的密度不再改变
(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。

①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。

【推荐3】Ⅰ.向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

(1)若t₁=15时，则t₀~t₁s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；
(2)写出反应的化学方程式：________________________；
(3)t₁ s时，A的转化率为__________，此时v(A)_正______v(B)_逆(选填“>”、“<”或“=”)；
Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)现有反应③CO₂(g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g)，能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(6)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______ (填写序号)。
A缩小反应容器容积                    B扩大反应容器容积             C．降低温度
D．升高温度                                 E．使用合适的催化剂             F．设法减少CO的量
(7)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示。

若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数。______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。