1 . I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________ (填“>” “<”或“=”)v_逆
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L^-1·min^-1。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。
II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(°C)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

(5)写出上述反应的离子方程式___________。
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

2 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1

B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

D．9min时，反应处于平衡状态

3 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

4 . 向容积为1.0L的密闭容器中加入X、Y两种物质各0.10 mol，一定温度下下述反应xX+yY Z中X、Y、Z的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．反应方程式中系数x、y的值分别为3、1

B．该反应达平衡后，增大体系压强或加入催化剂，都可以提高Z的产率

C．若Z为气体，反应开始至2.0 min内，反应平均速率v (Z)为0.01 mol·L-1·min-1

D．反应2.0min后，正、逆反应速率都等于零，故X、Y、Z的物质的量不再随反应时间的变化而改变

5 . 反应2SO₂+O₂=2SO₃在不同条件下进行，分别测得其反应速率如下，其中最快的是

A．v(SO2) = 4.0 mol/(L· min)	B．v(O2) = 3.0 mol/(L·min)
C．v(SO3) = 2.0 mol/(L·min)	D．v (SO2) = 0.2 mol/(L·s)

6 . 已知温度对5Br^-+BrO+6H⁺=3Br₂+3H₂O反应速率的影响符合一般规律。某学习小组欲探究反应速率与反应物浓度间的关系，在20°C进行实验，得到的数据见下表：

实验编号	c(H+)/(mol·L-1)	c(BrO)(mol·L-1)	c(Br-)/(mol·L-1)	v(mol·L-1·s-1)
①	0.0080	0.0010	0.10	2.4×10-8
②	0.0080	0.0010	0.20	4.8×10-8
③	0.0040	0.0010	0.20	1.2×10-8
④	0.0080	a	0.10	4.8×10-8
⑤	0.0040	0.0020	0.40	b

下列推测正确的是

A．表格中的b=4.8×10-8

B．编号①实验若在35°C进行，则反应速率v在(2.4×10-8~4.8×10-8)mol·L-1·s-1范围内

C．对于编号④实验，若将H+浓度改为pH=1.10、BrO浓度增加一倍，则反应速率约为9.5×10-7mol·L-1·s-1

D．反应速率与反应物浓度满足：v=k·c(BrO)·c(Br-)·c2(H+)，其中k=3.75L3·mol-3·.s-1

7 . 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

8 . 将少量V₂O₅及一定量Ag₂SO₄固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应: Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s) + SO₃(g)  2SO₃(g)2SO₂(g) + O₂(g)，10min 后反应达平衡，此时c(SO₃)=0.4mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L。下列说法中，不正确的是

A．平衡时，容器内气体密度为40g/L

B．10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1

C．再加入少量AgSO4固体，则反应均向正反应方向移动

D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4