1 . 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是

A．的△H＜0

B．55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025

C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态

D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正)

2 . 一定条件下，在密闭容器中发生反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。在0~2×10³ s内，用HI浓度变化表示该反应的平均速率，正确的是

A．6×10–5 mol/(L·s)	B．1.2×10–1 mol/(L·s)
C．2×103 mol/(L·s)	D．1.7×105 mol/(L·s)

3 . 使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为

A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1	B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1	D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1

4 . 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H₂O₂2H₂O+ O₂ ↑。若H₂O₂溶液的浓度由2.0 mol • L^-1 降到 1.0 mol • L^-1 需 10 s，那么 H₂O₂浓度由 1.0 mol • L^-1 降到 0.5 mol • L^-1 所需的反应时间为

A．5 s

B．大于5 s

C．小于5 s

D．无法判断‘

5 . 硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入和，测得浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

1. 在0～1h（小时）内，用浓度变化表示该反应的平均速率是____________
A.        B.
C.        D.
2. 为加快该反应的速率，下列措施可行的是___________
A. 降低温度       B. 使用更高效的催化剂
C. 减小的浓度       D. 减小的浓度，
3. 关于时刻的反应体系，下列说法正确的是____________
A. 反应完全停止       B. 已完全转化为
C. 反应未达到平衡状态       D. 的浓度均不再变化

6 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（　　）

时间/min	n（A）/mol	n（C）/mol
0	0.3	0
1	0.15	0.15
2	0.1	0.2
3	0.1	0.2

A．x＝1

B．反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

C．反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态

D．A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

7 . 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．用A表示的平均反应速率为

B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态

C．平衡状态时且不再发生变化

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

8 . 一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)。

编号	温度 /℃	起始物质 的量/mol	平衡物质 的量/mol		达到平衡 所需时间/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

9 . 氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
(1)在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂是一种无色易燃的液体，常与N₂O₄作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂ (l )+2N₂O₄ (l)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)
①该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
②火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO₂ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N₂O₄的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO₂）=_________________。
(2)硝酸铵（NH₄NO₃）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是__________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol·L^-1）

10 . 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)