2 . 世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH＋2CO₂。当C₆H₁₂O₆减少的速率是0.5 mol·L⁻¹·h⁻¹时，C₂H₅OH增加的速率是_______mol·L⁻¹·h⁻¹。

7 . 回答下列问题：
(1)汽车尾气里含有的 NO 气体是由内燃机燃烧造成高温而引起氮气和氧气反应所产生的：N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)　ΔH＞0，请回答：
①某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5 min后O₂的物质的量为0.5 mol，则N₂的反应速率为___________。
②假定该反应在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
A．消耗 1 mol N₂的同时生成 1 mol O₂ B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变        D．2v_正(N₂)=v_逆(NO)
③将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图中变化趋势正确的是___________(填字母)。

(2)NH硝化过程发生反应2NH＋3O₂2HNO₃＋2H₂O＋2H^＋，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应。
①实验测得在其它条件一定时，NH硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是___________。

②亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成一定的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理方法之一是用NaClO将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，其反应为ClO^-＋NO=NO＋Cl^-。25 ℃和35 ℃下，分别向NO初始浓度为5×10^-3 mol/L的溶液中按不同的投料比 加入次氯酸钠固体(忽略溶液体积的变化)，平衡时NO的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点ClO^-的转化率由小到大的顺序是___________，35 ℃时该反应的平衡常数K=___________
(3)下图是一种染料敏化太阳能电池示意图，电池的一个电极由吸附光敏染料(D)的TiO₂，纳米晶体涂敷在导电玻璃上构成，另一电极由Pt-导电玻璃构成，工作原理为：

i．TiO₂/DTiO₂/D*(激发态)
ii．TiO₂/D*→TiO₂/D⁺ + e^-
iii．还原剂A+D⁺→D+氧化产物B
iv．还原剂A再生
回答下列问题：
①Pt电极是该电池的___________极(填“正”或“负”)。
②结合图示写出iii反应的离子方程式(其中染料分子用D表示)___________。
③电池工作过程中，导带中的e^-会与D⁺发生复合，该反应的速率为vˊ，步骤iii的速率为v，若该电池持续稳定工作，则v___________vˊ(填“＞”或“＜”)。
④导电玻璃材料的选择非常重要，你认为该材料应具备哪些性能(回答一条即可)___________。