1 . 化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol·L^-1，0～10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～10min内，v(Y)=___________mol·L^-1·min^-1。
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为___________、___________(保留三位有效数字)。
(4)298K时，将一定物质的量浓度的Na₃AsO₃、I₂和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)⇌AsO(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①t_m时，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②从0到t_n时，v(OH^-)=___________。
③下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化　　　　b．v(I^-)=2v(AsO)　　　　c．不再变化

2 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。

3 . 某化学课外小组的同学，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	c(HCl)/(mol·L－1)	V(HCl)/mL	10 g Fe的形状	t/min
①	20	2	10	块状	1
②	20	4	10	块状	1
③	20	2	10	粉末	1
④	40	2	10	粉末	1
⑤	40	4	10	粉末	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②表明，________对反应速率有影响；实验①和③表明________对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是________。(用文字表达)
(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。

4 . 一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L^-1，填写下列空白：
(1)2min内用A表示的平均反应速率为___________。
(2)平衡时B的物质的量浓度为___________。
(3)平衡时A的转化率是B的转化率的___________倍。
(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是：___________。

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率

B．消耗1molA的同时生成0.5molB

C．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2∶1∶2

D．C的物质的量不再变化

(5)要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：___________(任写两种)。

5 . 已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度

7 . T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示：

(1)10s内v(B)=_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。

8 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇.光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	___________	___________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。
   
(2)上述反应后草酸被氧化为___________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明___________；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr³⁺)=___________mol·L^-1·min^-1(用代数式表示)。

9 . 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。
(1)x的值是_______。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)B的平均反应速率是_______。

10 . 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
   
(1)此反应的化学方程式中=___________。
(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M