某化学课外小组的同学，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②表明，________ 对反应速率有影响；实验①和③表明________ 对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是________ 。(用文字表达)
(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________ 。
序号 | 反应温度/℃ | c(HCl)/(mol·L－1) | V(HCl)/mL | 10 g Fe的形状 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 块状 | 1 |
② | 20 | 4 | 10 | 块状 | 1 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉末 | 1 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉末 | 1 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉末 | 1 |
(1)实验①和②表明，
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是
(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是
更新时间：2023-12-20 21:59:15
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】某化学小组欲测定酸性条件下
溶液与
溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为
溶液和
溶液，所得
随时间变化的曲线如图所示
（1）根据实验数据可知，该反应在
内的平均反应速率
________ 
。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：
问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入
水的作用是________ 。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为________________________________________________ 。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：________________________________ 。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________________________________________ 。
溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示（1）根据实验数据可知，该反应在
内的平均反应速率。（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：
方案 | 假设 | 具体实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中依次加入溶液和溶液， |
Ⅱ | 反应产物 对反应有催化作用 | 取溶液于烧杯中，先加入溶液 |
Ⅲ | 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 | 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入 盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 |
问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入
水的作用是②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是
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适中
(0.65)
【推荐2】化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。
I．用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。
实验步骤：略。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________ ；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________ 。
（2）你认为该实验成功的关键是______________________________ 。
II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。
（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1硫酸和______ mol‧L-1硫酸。
I．用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。
实验步骤：略。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是
（2）你认为该实验成功的关键是
II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积0.5 mol‧L-1硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Mg、Fe、Cu ③观察金属表面产生气体的快慢 | ①产生气体的速率Mg>Fe ②Cu上无气体产生 |
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。
（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1硫酸和
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解题方法
【推荐3】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图：
(1)该反应的化学方程式为_______
(2)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。
(3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，
=_______ 
。(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______ 来比较化学反应速率。(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率随时间的变化如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_______ ；②_______ 。
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL0.1H2C2O4溶液 | 30mL0.0lKMnO4溶液 |
| ② | 20mL0.2H2C2O4溶液 | 30mL0.01KMnO4溶液 |
(1)该反应的化学方程式为
(2)该实验探究的是
(3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，
=。(假设混合溶液体积为50mL)(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
(5)小组同学发现反应速率随时间的变化如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①
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【推荐1】利用所给试剂设计实验，将实验方案以图示的形式呈现
试剂：
、
；
、；
、
、
；蒸馏水
(1)比较
与
对过氧化氢催化效果_____ 。
(2)研究增大反应物浓度对化学平衡的影响_____ 。
试剂：
、；、；、、；蒸馏水(1)比较
与对过氧化氢催化效果(2)研究增大反应物浓度对化学平衡的影响
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解题方法
【推荐2】某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：
①实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___ 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___ ，写出有关反应的离子方程式___ ，___ 。
| 序号 | 纯锌粉(g) | 2.0mol·L-1硫酸溶液(mL) | 温度(℃) | 硫酸铜固体(g) | 加入蒸馏水(mL) |
| Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
| Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
| Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是
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【推荐3】为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的c mol/L 100mL盐酸起反应的实验，得到了下面的结果：
(1)上述实验中①②③④是探究_____________ 对化学反应速率的影响；__________ (填序号)是探究固体表面积对化学反应速率的影响。
(2)下列说法正确的是___________ 。
a．t1=75s b． 100﹥t2﹥t3
c．单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②
d．以上都不正确
(3)②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是________________________ 。
(4)某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下： 25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的_________ 溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到__________________ 。
| 序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s |
| ① | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 |
| ② | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 |
| ③ | 2.0 | 薄片 | 30 | t1 |
| ④ | 2.0 | 薄片 | 35 | 50 |
| ⑤ | 2.0 | 颗粒 | 25 | t2 |
| ⑥ | 2.0 | 粉末 | 25 | t3 |
(1)上述实验中①②③④是探究
(2)下列说法正确的是
a．t1=75s b． 100﹥t2﹥t3
c．单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②
d．以上都不正确
(3)②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是
(4)某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下： 25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的
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【推荐1】完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________ 。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是________ 。
(4)amol/L(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_________ (用相应的离子方程式说明)。
(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)________________ 。
(6)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：________________ 。
(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是
(4)amol/L(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是
(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)
(6)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：
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【推荐2】一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的
。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___ (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)平衡时SO2的转化率为___ ；反应放出的热量为___ 。
(3)其他条件不变时，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(在横线上填“加快”、“减慢”或“不变”)
A.缩小体积使压强增大。___
B.体积不变充入氩气使压强增大。___
C.压强不变充入氩气使体积增大。___
D.升高温度。___
2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)平衡时SO2的转化率为
(3)其他条件不变时，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(在横线上填“加快”、“减慢”或“不变”)
A.缩小体积使压强增大。
B.体积不变充入氩气使压强增大。
C.压强不变充入氩气使体积增大。
D.升高温度。
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【推荐3】废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________ ，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________ (填序号)。
A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液
A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液
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【推荐1】某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。
观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。
①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为_______ 。
②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_______ (填“A”或“B”)。
(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。
①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。
②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因_______ 。
(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_______ 。
(4)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是_______ 。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。
观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。
①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为
②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图
(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。
①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。
②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因
(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因
(4)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是
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【推荐2】按要求填写下列空白
（1）写出Na2O2的电子式_____
（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为_____
（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____
（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____ ；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____ 。
（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____ 极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____ 。
（1）写出Na2O2的电子式
（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为
（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因
（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：
（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），
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【推荐3】某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的__ （填“快”或“慢”）。其原因是_____________________________________________________ 。
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①0～
时，碳粉表面生成的气体为____________ 。
②～
时，碳粉表面发生的电极反应式为_____________________________________________________ 。
③0～电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________________________________________ 。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________________________ （填“氧化反应”或“还原反应”）。
②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________________________ 。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入
溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①0～
时，碳粉表面生成的气体为②
～时，碳粉表面发生的电极反应式为③0～
电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
| 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上 |
②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有
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