【推荐1】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1	B．z＝1
C．B的转化率为25%	D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

【推荐2】在2A＋3B=2C＋D反应中，表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1	B．v(B)=0.9 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.55 mol·L-1·min-1	D．v(D)=0.25 mol·L-1·min-1

【推荐3】向体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入2 molA，发生反应：。若A的浓度由降低至需10s，则B的浓度由增加至所需的反应时间为

A．5s

B．大于5s

C．小于5s

D．无法判断

【推荐1】100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠溶液	B．醋酸钠溶液
C．NaNO3溶液	D．1mol/L的硫酸溶液

【推荐2】常温下，分别将四块形状相同、质量相等的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是

A．150 mL 2 盐酸	B．500 mL 2 硫酸
C．50 mL 3 盐酸	D．50 mL 18.4 硫酸

【推荐3】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的
①加固体；②加溶液；③滴入几滴硫酸铜溶液；④升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑤改用盐酸

A．③⑤

B．①③

C．②④

D．④⑤

【推荐1】稀盐酸与过量锌粉的反应中加入适量下列物质，能加快反过速率但又不影响氢气生成量的是

A．Na2CO3固体

B．NaNO3溶液

C．CH3COONa 固体

D．少量Cu粉

【推荐2】在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（       ）

A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为

【推荐3】氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （       ）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．②④⑤

B．③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥