2 . 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H⁺)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是

A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。

B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。

C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。

D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。

3 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应反应物为________   化学方程式为________。
(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=________。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正________v_逆(填“>”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有________(填序号)。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
D.c(N₂)︰c(H₂)︰c(NH₃)=1︰3︰2
E.NH₃的质量分数不再改变
(5)能加快反应速率的措施是________(填序号)
①升高温度
②容器容积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂

4 . 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，发生反应2SO₂＋O₂⇌2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n(SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

5 . 硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：   ，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   ，_______。
(2)接触法制H₂SO₄生产中的关键工序是SO₂的催化氧化，回答下列问题：
①在V₂O₅作催化剂条件下SO₂(g)与O₂(g)反应历程如下：
Ⅰ：_______；
Ⅱ：
写出第Ⅰ步反应的化学方程式_______。
②一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 molSO₂(g)和2 mol O₂(g)发生反应，5 min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用SO₃(g)表示化学反应速率为_______，O₂的平衡转化率为_______。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______(填标号)。
A．气体的压强保持不变
B．2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)
C．保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在时，起始压强为的恒温恒压条件下，平衡时SO₃(g)的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的K_p=_______。

6 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应在此半分钟内的平均速率(B)可表示为

A．(NH3)=0.0010mol·L-1·s-1

B．(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C．(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D．(H2O)=0.045mol·L-1·s-1

7 . 在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，发生反应：CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在p₂及195°C时n(H₂)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是
p₂及195°C时n(H₂)随时间的变化

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A．压强p2＞p1，该反应的正反应为放热反应

B．在p2及195°C时，0~3min内生成CH3OH的平均速率为0.8mol·L-1·min-1

C．在p2及195°C时，该反应的平衡常数为25

D．在B点时，v(正)＞v(逆)

8 . 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)反应过程中测得的部分数据见下表(表中最t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为υ(H2)=mol-1·L-1 ·min-1

B．保持其它条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40mol

C．保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

9 . 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速卒和推测反应16 min时反应物的浓度及反应级数，下列说法正确的是

A．2.5μ mol·L-1·min-1和2.0μ mol·L-1

B．2.5μ mol·L-1·min-1和2.5μ mol·L-1

C．该反应为零级反应

D．该反应为一级反应