第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
安徽
高二
竞赛
2021-08-15
740次
整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、竞赛、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础
第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
安徽
高二
竞赛
2021-08-15
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整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、竞赛、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础
一、单选题 添加题型下试题
1. 科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是
| A．纳米立方氮化硼属于离子晶体 |
| B．B和N之间可形成非极性共价键 |
| C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具 |
| D．25.0 g纳米立方氮化硼中含6.02×l023个原子 |
【知识点】 共价键的形成及主要类型解读 晶胞的有关计算解读 晶体
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2021-08-13更新
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170次组卷
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2卷引用：第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
单选题
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较难(0.4)
2. 关于①100mL0.01mol·L－1Na2CO3②10mL 0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是
| A．溶液中水电离出的H＋个数：② > ① |
| B．溶液中阴离子的总物质的量浓度之和① > ② |
| C．①溶液中：n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+ 2n（H2CO3） |
| D．②溶液中：c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3） |
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2018-01-26更新
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296次组卷
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2卷引用：北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是
| A．电极a为阴极，放出H2 |
| B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高 |
| C．A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 |
| D．对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计） |
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2017-10-18更新
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265次组卷
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3卷引用：安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
4. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确 的是
| A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 |
| B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 |
| C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 |
| D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 |
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2019-09-13更新
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343次组卷
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19卷引用：2016届广东省肇庆高三第三次模拟考试理综化学试卷
2016届广东省肇庆高三第三次模拟考试理综化学试卷2017届河北省武邑中学高三上调研四化学试卷江苏省启东中学2016-2017学年高一下学期期终化学试题辽宁省沈阳铁路实验中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题河北省辛集市第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题新疆阿克苏市农一师中学2018届高三上学期第二次月考化学试题湖北省部分重点高中协作体2018届高三上学期期中联考化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第五次月考化学试题江西省景德镇市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题湖南省醴陵市第二中学2019届高三上学期第一次月考化学试题【全国百强校】福建省三明市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题吉林省长春市市田家炳实验中学2019届高三上学期12月月考化学试题江西省金溪县第一中学2018届高三假期开学考试化学试题江苏省海安高级中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题（已下线）课时02 化学与传统文化-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
5. 常温下CaSO4(Ksp=9×10-6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误 的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4在水溶液中形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO )一定等于3×10-3mol·L-1 |
| D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较难(0.4)
6. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结 论 | |
| A | 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 | Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
| B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
| C | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
| D | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)> pH(CH3COONa) | 弱酸的酸性：HClO < CH3COOH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 沉淀转化解读 化学实验方案的设计与评价
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2016-03-18更新
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266次组卷
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2卷引用：2016届四川省双流中学高三下2月月考理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
7. 用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa + 2CH3OH
C12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是
C12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是| A．图中电源的A极为直流电源的负极 |
| B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 |
| C．阳极电极反应为：2C6H13COO- -2e- =C12H26 + 2CO2↑ |
| D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 |
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2016-12-09更新
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239次组卷
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3卷引用：2016届浙江省湖州市高考第一次模拟考试理科综合化学试卷
单选题
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适中(0.65)
8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH 、SCN-、SO |
B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SO |
| C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO |
| D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO |
【知识点】 酸碱理论和水溶液中的离子平衡
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单选题
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适中(0.65)
名校
9. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①
②
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH－)
①
②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH－)
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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2019-01-30更新
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861次组卷
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21卷引用：福建省厦门双十中学2011届高三第一次月考化学试题
（已下线）福建省厦门双十中学2011届高三第一次月考化学试题（已下线）2012届湖南省衡阳市八中高三上学期第一次月考化学试卷（已下线）2012届浙江省临海市白云中学高三上学期第一次月考化学试题卷（已下线）2012届四川省成都外国语学校高三第二次月考理科综合化学试卷（已下线）2014-2015学年湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学试卷（已下线）2015届江西师大附中高三年级10月月考化学试卷2015届河南省周口中英文学校高三上学期12月月考化学试卷2013—2014福建省闽侯一中高三上学期10月月考化学试卷2016届湖南省石门县一中高三第一次月考化学试卷2016届湖南省常德市石门一中高三上学期10月月考化学试卷2016届浙江省宁波市柴桥中学高三上学期10月月考化学试卷2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷2016届江西省丰城中学课改实验班高三上学期10月月考化学试卷2016届河南省偃师高级中学高三上学期第二次月考化学试卷2015-2016学年湖北省老河口一中高一上学期期末考试化学试卷2017届江西省上高二中高三上第二次月考化学试卷2017届江西省新余一中高三上学期第二次段考化学试卷江西省玉山县第一中学2017届高三化学板块复习测试：化学计算及其综合应用（已下线）二轮复习 专题2 化学常用计量 押题专练（已下线）2019高考备考二轮复习精品资料-专题2 化学常用计量（押题专练）第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
单选题
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较易(0.85)
10. 下列离子方程式正确的是
| A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O |
| D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+ |
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2017-06-24更新
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418次组卷
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2卷引用：江苏省启东中学2016-2017学年高一下学期期终化学试题
单选题
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适中(0.65)
11. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是
| A．暖冰中水分子是直线型分子 |
| B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp |
| D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
【知识点】 氢键对物质性质的影响解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
12. 下列表述中正确的是
| A．在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 |
| B．因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 |
C．单质的 和 都为零 |
| D．在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程 |
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2021-08-13更新
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309次组卷
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2卷引用：第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
单选题
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适中(0.65)
13. 已知N8分子呈首尾不分的链状结构，分子中N原子共有4种成键方式，除端位外，其它N原子采用3种不同的杂化轨道成键。若N8分子中形式电荷为0的N愿子数为x，采用sp2杂化形式的N原子数为y，整个分子的空间异构体数目为z，则x、y、z分别为
| A．3，2，3 | B．4，3，2 | C．4，2，2 | D．4，2，3 |
【知识点】 分子结构
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
14. 在25℃时用铜作电极电解饱和Na2SO4溶液，过一段时间后，阴极产生a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若电解过程中始终保持温度不变，则原Na2SO4溶液的质量分数浓度为
A． | B． | C． | D． |
【知识点】 化学方程式计算中物质的量的运用解读 电化学计算 电化学 物质成分分析
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单选题
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适中(0.65)
名校
15. 下列分子中Cl的活泼性最大的是
| A．C6H5Cl | B．C6H5CH2Cl | C．(C6H5)2CHCl | D．(C6H5)3CCl |
【知识点】 分子的性质 键能、键长、键角及应用解读
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2021-08-13更新
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135次组卷
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2卷引用：第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
16. 下列分子或离子中，构型不为 直线型的是
A．I | B．I | C．CS2 | D．BeCl2 |
【知识点】 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型解读 分子结构
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
17. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速卒和推测反应16 min时反应物的浓度及反应级数，下列说法正确的是
| A．2.5μ mol·L-1·min-1和2.0μ mol·L-1 |
| B．2.5μ mol·L-1·min-1和2.5μ mol·L-1 |
| C．该反应为零级反应 |
| D．该反应为一级反应 |
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多选题
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适中(0.65)
解题方法
18. 将铁粉放入100 mL2 mol·L-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO气体，则所溶解的铁的质量可能是
| A．2.8 g | B．4.2 g | C．5.6 g | D．11.2 g |
【知识点】 化学方程式计算中物质的量的运用解读 硝酸的强氧化性解读 氧化还原
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五、单选题 添加题型下试题
单选题
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困难(0.15)
19. 已知铁元素的电势图为：FeO
Fe3+
Fe2+
Fe，φ0(Cl2/Cl-)=+1.36V。下列有关说法正确的是
Fe3+Fe2+ Fe，φ0(Cl2/Cl-)=+1.36V。下列有关说法正确的是| A．Fe2+在水溶液中可发生歧化反应 |
| B．无论在酸性或碱性条件下，Fe均可还原水 |
| C．FeO在水溶液中可稳定存在 |
| D．Cl2无论在何条件下均不能氧化Fe3+生成FeO |
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+OH-→Br-+SO
+H2O中，转移的电子数可能是
单选题
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适中(0.65)
21. 常温下，在饱和氯水中，化学反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是
| A．当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态 |
| B．向该溶液中加水，平衡向正反应移动，K一定增大 |
| C．向该溶液中通入Cl2，平衡一定向正反应方向移动 |
| D．光照条件下HCl浓度增大，平衡一定向逆反应方向移动 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
22. 氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是
| A．①⑤ | B．②④ | C．④⑤ | D．⑤⑥ |
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2018-01-17更新
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331次组卷
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4卷引用：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（选修）试题
六、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
23. 干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
| A．每个晶胞含有4个CO2分子 |
| B．该晶胞属于面心立方晶胞 |
| C．晶胞中正四面体空隙数：正八面体空隙数=1：1 |
| D．每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子有12个 |
【知识点】 晶体
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七、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
24. 下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 |
【知识点】 化学平衡图像分析 难溶电解质的溶解平衡
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2019-01-30更新
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1773次组卷
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16卷引用：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）（已下线）2010-2011学年浙江省绍兴一中高二下学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年贵州省遵义四中高二上学期期末检测化学试卷（已下线）2012届江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷（已下线）2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期末化学试卷（已下线）2012-2013学年山东省聊城市七校联考高二上学期期末检测化学试卷2015-2016学年广东省湛江市高二上学期期末质检化学试卷2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下入学考试化学试卷2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析及拓展应用（已下线）上海市敬业中学等五校2013届高三上学期联合教学调研化学试卷第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题云南景东彝族自治县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题云南景东彝族自治县第一中学2021-2022学年高二上学期开学检测化学试题
八、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
25. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测得的部分数据见下表(表中最t2>t1)：
下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为υ(H2)= mol-1·L-1 ·min-1 |
| B．保持其它条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40mol |
| C．保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 |
| D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
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九、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
26. 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)将H2S通入酸性重铬酸钾溶液中_______ 。
(2)在酸性高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液_______ 。
(3)在强碱性高锰酸钾溶液中，加入少量的亚硫酸钠溶液_______ 。
(4)将氢氧化钾溶液缓慢加入到硫酸铬(Ⅲ)溶液中，直至过量。写出生成沉淀和反应最终的离子方程式_______ 。
(1)将H2S通入酸性重铬酸钾溶液中
(2)在酸性高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
(3)在强碱性高锰酸钾溶液中，加入少量的亚硫酸钠溶液
(4)将氢氧化钾溶液缓慢加入到硫酸铬(Ⅲ)溶液中，直至过量。写出生成沉淀和反应最终的离子方程式
【知识点】 离子反应的发生及书写 氧化还原
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填空题
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适中(0.65)
27. 2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2三种化合物进行CH3与Br的重组反应，生成了空间位阻最小的lmolA2B型离子化合物。
(1)试写出A2B型离子化合物的离子式_______ 。
(2)试画出A+与B2-离子团的空间几何构型(标出Sb原子上非键电子对)并指出构型中Sb原子的杂化类型_______ 。
(1)试写出A2B型离子化合物的离子式
(2)试画出A+与B2-离子团的空间几何构型(标出Sb原子上非键电子对)并指出构型中Sb原子的杂化类型
【知识点】 分子结构
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填空题
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较难(0.4)
28. 在
+3D2→
+3H2的反应中，使用的催化剂是
。
(1)指出上述催化剂中Ta的配位数_______ ，氧化数_______ 。
(2)说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由_______ 。
(3)试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型_______ 。
+3D2→+3H2的反应中，使用的催化剂是。(1)指出上述催化剂中Ta的配位数
(2)说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由
(3)试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型
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十、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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较难(0.4)
解题方法
29. 化合物
是一种麻醉剂，可以用
为原料经下列路线合成。
(A)
(B) 
(1)请写出必要的试剂和中间产物(A)、(B)、(C)的结构式：A_______ 、B_______ 、C_______ 。
(2)如用
为原，加必要试剂合成HO-CH2CH2N(CH3)2_______ 。
是一种麻醉剂，可以用 为原料经下列路线合成。(A)(B) (1)请写出必要的试剂和中间产物(A)、(B)、(C)的结构式：A
(2)如用
为原，加必要试剂合成HO-CH2CH2N(CH3)2【知识点】 根据题给物质选择合适合成路线解读 有机推断综合考查解读 有机化学
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十一、填空题 添加题型下试题
最稳定的构象十二、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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困难(0.15)
名校
31. 化合物(A)(C12H14O2)由一个芳香醛和丙酮在碱中合成得到。化合物(A)在红外光谱1675cm-1处有一个尖锐的峰(表示存在有一个
)，(A)催化氢化得到(B)(C12H16O2)。(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(C11H12O3)，氧化(B)和(C)都得到酸(|D)(C9H10O3)。(D)用溴化氢处理得到另一个酸(E)(C7H6O3)，(E)在水蒸气流中易挥发。试回答下列问题：
(1)写出(A)—(E)的结构式：A___________ 、B___________ 、C___________ 、D___________ 、E___________ 。
(2)将化合物(A)、(C)和(E)用系统命名法命名：A___________ 、C___________ 、E___________ 。
(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因___________ 。
(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用*符号表示出___________ 、___________ 。
)，(A)催化氢化得到(B)(C12H16O2)。(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(C11H12O3)，氧化(B)和(C)都得到酸(|D)(C9H10O3)。(D)用溴化氢处理得到另一个酸(E)(C7H6O3)，(E)在水蒸气流中易挥发。试回答下列问题：(1)写出(A)—(E)的结构式：A
(2)将化合物(A)、(C)和(E)用系统命名法命名：A
(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因
(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用*符号表示出
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2021-08-13更新
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356次组卷
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2卷引用：第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
十三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
32. 称取0.8242g某固体一元弱酸HB，定容至250mL，此溶液恰好为饱和溶液。测得此溶液的pH=2.90，已知此一元酸的pKa=4.21。
(1)计算此固体酸的溶解度_______ mol·L-1，摩尔质量_______ 。
(2)计算此饱和溶液中酸根B-的分布分数_______ 。
(3)已知HB中只含有C、H、O三种元素，其中C的质量分数为68.85%，H为4.95%，O为26.21%，写出此固体酸的分子式_______ 。
(4)已知此固体酸含有苯环和Π
，画出它的结构简式_______ ；若将此酸溶于苯中，主要生成双分子结构，解释其原因_______ 。
(1)计算此固体酸的溶解度
(2)计算此饱和溶液中酸根B-的分布分数
(3)已知HB中只含有C、H、O三种元素，其中C的质量分数为68.85%，H为4.95%，O为26.21%，写出此固体酸的分子式
(4)已知此固体酸含有苯环和Π
，画出它的结构简式【知识点】 酸碱理论和水溶液中的离子平衡
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填空题
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适中(0.65)
33. 锂、铝和硅三元化合物中，铝原子以ccp型堆积，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。锂原子占据铝原子围成的所有正八面体空隙。
(1)试画出该三元化合物晶体的晶胞图_______ 。(Al：
，Si，
Li
)
(2)硅原子占有铝原子围成的何类空隙中_______ ，空隙占有率是_______ 。
(3)已知晶胞参数为5.93Å，试求颞与Al之间的共价键长_______ ，晶体的密度_______ 。
(4)试写出该晶体的结构基元的化学式_______ 。
(5)指出该晶体的点阵型式_______ 。
(1)试画出该三元化合物晶体的晶胞图
，Si，Li)(2)硅原子占有铝原子围成的何类空隙中
(3)已知晶胞参数为5.93Å，试求颞与Al之间的共价键长
(4)试写出该晶体的结构基元的化学式
(5)指出该晶体的点阵型式
【知识点】 晶体
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试卷分析
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整体难度：适中
考查范围：物质结构与性质、竞赛、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础
试卷题型（共 33题）
题型
数量
单选题
20
多选题
5
填空题
6
解答题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 共价键的形成及主要类型 晶胞的有关计算 晶体 | |
| 2 | 0.4 | 盐类水解规律 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 3 | 0.65 | 电解原理的应用 电解池有关计算 | |
| 4 | 0.65 | 硫酸铜 化学科学对人类文明发展的意义 石油物理性质及组成成分 | |
| 6 | 0.4 | 沉淀转化 化学实验方案的设计与评价 | |
| 7 | 0.65 | 电解池电解基本判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 电解原理的应用实验 | |
| 8 | 0.65 | 酸碱理论和水溶液中的离子平衡 | |
| 9 | 0.65 | 物质的量浓度的基础计算 物质的量浓度与溶质成分有关的计算 物质的量浓度与溶液稀释的计算 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 10 | 0.85 | 离子方程式的正误判断 氯气与还原性化合物的反应 氨水的性质 硝酸的强氧化性 酸性氧化物的通性 硅酸的制备 | |
| 11 | 0.65 | 氢键对物质性质的影响 | |
| 12 | 0.65 | 能量的相互转化 复合判据 化学热力学初步 | |
| 13 | 0.65 | 分子结构 | |
| 14 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 电化学计算 电化学 物质成分分析 | |
| 15 | 0.65 | 分子的性质 键能、键长、键角及应用 | |
| 16 | 0.65 | 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 分子结构 | |
| 19 | 0.15 | 氧化还原 电化学 | |
| 20 | 0.65 | 电子转移计算 | |
| 21 | 0.65 | 化学平衡状态的判断方法 浓度对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的影响因素及应用 化学平衡 | |
| 22 | 0.65 | 核磁共振氢谱 | |
| 24 | 0.65 | 化学平衡图像分析 难溶电解质的溶解平衡 | |
| 二、多选题 | |||
| 5 | 0.65 | 同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 溶度积常数相关计算 酸碱理论和水溶液中的离子平衡 | |
| 17 | 0.65 | 化学反应速率计算 化学平衡 | |
| 18 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 硝酸的强氧化性 氧化还原 | |
| 23 | 0.65 | 晶体 | |
| 25 | 0.4 | 化学反应速率计算 化学平衡的有关计算 化学平衡 | |
| 三、填空题 | |||
| 26 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 氧化还原 | |
| 27 | 0.65 | 分子结构 | |
| 28 | 0.4 | 加成反应 消去反应 配合物的概念、组成及形成条件 有机化学 | |
| 30 | 0.65 | 有机化学 | |
| 32 | 0.65 | 酸碱理论和水溶液中的离子平衡 | |
| 33 | 0.65 | 晶体 | |
| 四、解答题 | |||
| 29 | 0.4 | 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 有机化学 | 有机推断题 |
| 31 | 0.15 | 红外光谱 烷烃系统命名法 分子的手性 有机化学 | 有机推断题 |
