1 . 完成下列问题。
(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________ 。
(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。
(i)
：___________ 。
(ii)
：___________ 。
(iii)
：___________ 。
(iv)
：___________ 。
(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________ 。
(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________ 。
(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________ 。
(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________ ？
(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________ ？
(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图
(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。
(i)
：(ii)
：(iii)
：(iv)
：(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)
(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为
(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为
(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强
(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么
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2 . 当某反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为400s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为240s，则此反应为
| A．零级反应 | B．1.5级反应 | C．二级反应 | D．一级反应 |
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2023-05-25更新
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360次组卷
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2卷引用：2023年广西高中学生竞赛（高一、高二同卷）化学试题
3 . 2022 年北京大学课题组发现[4+2)]反应并对反应机理进行研究，该[4+2]反应是通过在环丁酮2-位引入乙烯基取代作为导向基诱导铑对环丁酮的碳-碳键活化，同时酮碳基可以与路易斯酸配位，进一步活化环丁酮的碳-碳键。这一协同催化模式选择性切断羰基与季碳中心之间的碳-碳键，不仅成功地构建六元环系，还成功拓展到烷基及多种电子效应的芳基上，大部分底物都具有中等到良好的收率，对氰基，酮羰基，酯基及酰胺等官能团具有良好的兼容性，机理如下图，下列表述错误的是
| A．生成TS-OA发生了氧化加成，这一步被认为是反应的决速步 |
| B．其中ZnCl2被认为具有促进C-C的活化和原位生成活性阳离子铑的作用 |
| C．由TS-OA生成B有配位键的形成 |
| D．该反应为合成4元环物质提供一种新的 C-C耦合方式 |
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2023-05-25更新
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533次组卷
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3卷引用：2023年广西高中学生竞赛（高一、高二同卷）化学试题
名校
4 . I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________ (填“>” “<”或“=”)v逆
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________ mol ·L-1·min-1。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________ 。
II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
(5)写出上述反应的离子方程式___________ 。
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________ 采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)
(1)该反应的化学方程式为
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为
II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
| 实验序号 | 反应温度(°C) | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | a |
| C | 25 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=
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2023-05-16更新
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330次组卷
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2卷引用：广东省揭阳市普宁市勤建学校2022-2023学年高一下学期学科竞赛化学试题
名校
解题方法
5 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
| A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1 |
| B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 |
| C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 |
| D．9min时，反应处于平衡状态 |
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2023-04-27更新
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264次组卷
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3卷引用：广东省揭阳市普宁市勤建学校2022-2023学年高一下学期学科竞赛化学试题
6 . 硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：
，一种可同时脱除
和
的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
，
_______ 。
(2)接触法制H2SO4生产中的关键工序是SO2的催化氧化，回答下列问题：
①在V2O5作催化剂条件下SO2(g)与O2(g)反应历程如下：
Ⅰ：_______；
Ⅱ：
写出第Ⅰ步反应的化学方程式_______ 。
②一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 molSO2(g)和2 mol O2(g)发生反应
，5 min后达平衡状态，压强为原来的
，从开始到平衡，用SO3(g)表示化学反应速率为_______ ，O2的平衡转化率为_______ 。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 
，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______ (填标号)。
A．气体的压强保持不变
B．2v正(SO2)=v逆(O2)
C．
保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在
时，起始压强为
的恒温恒压条件下，平衡时SO3(g)的体积分数随起始投料
的变化如下图所示，则
_______ ，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=_______ 。
(1)已知：
，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：Ⅰ：
Ⅱ：
，(2)接触法制H2SO4生产中的关键工序是SO2的催化氧化，回答下列问题：
①在V2O5作催化剂条件下SO2(g)与O2(g)反应历程如下：
Ⅰ：_______；
Ⅱ：
写出第Ⅰ步反应的化学方程式
②一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 molSO2(g)和2 mol O2(g)发生反应
，5 min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用SO3(g)表示化学反应速率为③若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，下列可以作为该反应达到平衡判据的有A．气体的压强保持不变
B．2v正(SO2)=v逆(O2)
C．
保持不变D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在
时，起始压强为的恒温恒压条件下，平衡时SO3(g)的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则
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2021-10-10更新
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396次组卷
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7卷引用：江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高三上学期（奥赛班）强化训练化学试题
江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高三上学期（奥赛班）强化训练化学试题湖北省荆州市2021届高三上学期第一次质量检查化学试题（已下线）重点8 化学反应原理的综合应用-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（已下线）押山东卷第18题 化学反应原理综合题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）广西名校大联考2022届高三上学期第一次大联考（入学摸底考试）化学试题江西省景德镇市景德镇一中2022届高三10月月考化学试题河南省驻马店市第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应：CO(g)+ 2H2(g) 
CH3OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在p2及195°C时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是
p2及195°C时n(H2)随时间的变化
CH3OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在p2及195°C时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是p2及195°C时n(H2)随时间的变化
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
| A．压强p2＞p1，该反应的正反应为放热反应 |
| B．在p2及195°C时，0~3min内生成CH3OH的平均速率为0.8mol·L-1·min-1 |
| C．在p2及195°C时，该反应的平衡常数为25 |
| D．在B点时，v(正)＞v(逆) |
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2021-08-13更新
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115次组卷
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2卷引用：第29届（2015年）全国中学生化学竞赛(湖南省)初赛试题(A卷)
8 . 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速卒和推测反应16 min时反应物的浓度及反应级数，下列说法正确的是
| A．2.5μ mol·L-1·min-1和2.0μ mol·L-1 |
| B．2.5μ mol·L-1·min-1和2.5μ mol·L-1 |
| C．该反应为零级反应 |
| D．该反应为一级反应 |
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解题方法
9 . 已知某一化学反应的速率常数单位为mol-2·L2·s-1，则该反应为反应
| A．0级 | B．2级 | C．3级 | D．不确定 |
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10 . 向容积为1.0L的密闭容器中加入X、Y两种物质各0.10 mol，一定温度下下述反应xX+yY Z中X、Y、Z的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
Z中X、Y、Z的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是| A．反应方程式中系数x、y的值分别为3、1 |
| B．该反应达平衡后，增大体系压强或加入催化剂，都可以提高Z的产率 |
| C．若Z为气体，反应开始至2.0 min内，反应平均速率v (Z)为0.01 mol·L-1·min-1 |
| D．反应2.0min后，正、逆反应速率都等于零，故X、Y、Z的物质的量不再随反应时间的变化而改变 |
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