1 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构(以为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

2 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
(3)的空间结构是___________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是___________。

3 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式：

(2)①，其中的原子杂化方式为___________；比较键角中的-NH₂_____H₂N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：NO_____HNO₃(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。

4 . N₂CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp²杂化的N原子数为y，则x、y分别为

A．1，2

B．4，1.2

C．2，2

D．2，1

5 . 硫酸与Cl₂反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是

A．氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-

B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O+++2Cl-

C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl

D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

9 . 亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验Ⅰ：证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有___________(填标号)。
a．稀硫酸     b．H₂O₂溶液      c．稀盐酸     d．淀粉碘化钾溶液     e．BaCl₂溶液
观察到的现象是___________。
实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是___________。
实验Ⅲ：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na₂SO₃杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na₂SO₃与I₂反应)和少量淀粉溶液，用0.1mol·L^-1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)，至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na₂S₂O₃的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁元素在周期表中的位置第___________ 周期第___________列。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)“纯化”时需加入饱和的KOH溶液，其作用是___________。
(4)从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。每制得59.4 g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________ mol。
(5)工业上用异丙醇对湿产品进行洗涤，目的是___________。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：___________。