1 . N₂CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp²杂化的N原子数为y，则x、y分别为

A．1，2

B．4，1.2

C．2，2

D．2，1

2 . 硫酸与Cl₂反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是

A．氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-

B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O+++2Cl-

C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl

D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl

3 . 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成，下列叙述正确的是

A．Mpy只有两种芳香同分异构体	B．反应①条件是碱性
C．Vpy与苯乙烯是同分异构体	D．反应①②都是消去反应

4 . 2021年BenjaminList和DaveMaCMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：

下列说法正确的是

A．Aldol反应方程式：

B．1→2为消去反应，2→3为加成反应

C．化合物3和4互为同分异构体

D．中间体3中存在氢键

5 . 下列化合物或离子中有芳香性的是

A．

B．

C．

D．

6 . 在25℃时，将1.0Lxmol/LCH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应，然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．水的电离程度：a>b>c

B．a点对应的混合溶液中：c(CH3COO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+)

C．b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)=mol/L

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=

7 . 世博会中国馆建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．N型半导体以电子导电为主，P型半导体以空穴导电为主

C．电流从a流向b，Р型半导体为负极

D．LED中的Ga和Y都显＋3价

8 . 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)。
I．将3molA和2moB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
II．若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n_A、n_B、n_C，平衡时C的体积分数也为a
下列说法正确的是

A．若I达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向I平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x<4

C．若x=2，则II体系起始物质的量应当满足3nB=nA+3

D．若II体系起始物质的量满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4

9 . 已知HClO的K_a=2.98×10^-8，HN₃的K_a=1.7×10^-5，下列有关说法正确的是

A．温度一定时在pH=3的叠氮酸中加入少量0.001mol/L的稀盐酸，溶液的pH不会改变

B．等浓度等体积的NaClO和溶液NaN3前者所含离子总数比后者小

C．100mL pH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol

D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒

10 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法不正确的是

A．在I中S原子采取sp3杂化	B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中存在离子键与共价键	D．在IV中硫氧键的键能均相等