1 . 某小组设计实验制备苯甲酸：
【原理】

【试剂】
苯甲醛(新蒸)，氢氧化钾，乙醚，碳酸钠溶液，浓盐酸。
【资料】
乙醚的密度为，乙醚沸点为34.5℃。苯甲醛沸点为179℃。
【步骤】
①在锥形瓶中将氢氧化钾溶于水配成溶液，冷却至室温后，加入新蒸馏过的苯甲醛。用橡胶塞塞紧瓶口，用力振摇，使反应物充分混合，最后成为白色糊状物，放置以上。
②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约)，不断振摇使其中的苯甲酸盐全部溶解。将溶液倒入分液漏斗，每次用乙醚萃取三次。合并乙醚萃取液，依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液及水洗涤，最后加入无水硫酸镁或无水碳酸钾，过滤。
③过滤后蒸馏，收集204~206℃的馏分。
④乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化。充分冷却使苯甲酸析出完全，抽滤，如图乙所示。粗产品用水重结晶，得苯甲酸。

回答下列问题：
(1)苯甲醇中最多有___________个原子共平面。
(2)乙醚萃取时分离有机相部分操作如下，正确的先后顺序为___________(填标号)；分离乙醚相的具体操作是___________。
a．振荡，放气       b．加入萃取剂       c．静置、分层       d．分液
(3)乙醚溶液依次用饱和溶液、溶液洗涤，其目的依次是___________、___________。
(4)乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化到中性是否最恰当？___________(填“最恰当”或“不恰当”)，理由是___________。
(5)相对普通过滤，利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有___________、___________(答两点)。
(6)本实验的苯甲酸产率约为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

5 . 研究低碳铬钢分别在不同温度下、不同硫酸浓度下的腐蚀情况，如下图所示，有关说法正确的是

A．约30℃时，低碳铬钢腐蚀严重	B．30%硫酸，大量发生吸氧腐蚀
C．硫酸浓度，低碳铬钢钝化	D．超过70℃后，实验中有生成

7 . 探索在温和条件下合成氨具有重要意义。
(1)合成氨中每生成2molNH₃，放出92.2kJ热量。

① N—H键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
②合成氨反应速率常数k(通常情况下，反应速率常数越大，反应越快)随温度的变化曲线如题图1所示，请在图中指定位置标出或___________。

(2)电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径，其中电解液、电极材料的研究尤为重要。
I．熔融盐电解
一种以熔融(添加0.5％)为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。

①写出阳极发生的电极反应式：___________。
②若用H₂S代替H₂电化学合成氨，写出可能出现的副产物的化学式：___________。
II．水系电解
在常规水系电解液中，以N₂和H₂O为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合成：，但H₂O放电生成H₂导致合成氨选择性较低。
③研究表明，控制电极-电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇-水混合电解液，相对常规水系电解液，氨的选择性更高。其可能原因是___________。
④水溶液中三种催化剂(a、b、c)上N₂电还原为NH₃(图1)和H₂O电还原为H₂(图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N₂电还原为NH₃的催化活性由强到弱的顺序为___________(用字母a、b、c排序)。