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解题方法
1 . 下列离子方程式正确的是
A．二元弱碱 与足量稀硫酸溶液反应： |
B． 溶于浓氨水： |
C． 溶液中加 溶液： |
D． 溶液吸收 ： |
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2 . 碘酸钾
是常用的食盐加碘剂，用
氧化
得到
溶液，再经一系列步骤得到产品。是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。
是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是
A．水浴加热时发生反应的离子方程式为 |
| B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 |
| C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 |
| D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低 |
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解题方法
3 . 
气体微溶于水，有强还原性，可由反应
制得。实验室制取少量的原理及装置均正确的是
气体微溶于水，有强还原性，可由反应制得。实验室制取少量的原理及装置均正确的是
|
|
| A．制取 | B．干燥 |
|
|
| C．收集 | D．吸收尾气中的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 有机氟化学在材料科学、催化化学以及生物化学等领域引起了越来越多的重视。一种以Ni的配合物Ni（IMes）L催化氟苯的碳—氟键芳基化反应制备
的机理如图所示。下列说法正确的是
| A．该总反应原子利用率为100% |
| B．该历程涉及C-H键的断裂和形成 |
| C．该反应过程中涉及四种中间产物 |
D． 中苯环上的一氯代物7种 |
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138次组卷
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2卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
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解题方法
5 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①具有强氧化性。
②
，
。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)
在水溶液中的电离方程式为___________ ；浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的
时，
发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)①“除钙镁”后，滤液中
时，
___________ 
。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是___________ 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：
，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]
，此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①
具有强氧化性。②
，。(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是
(2)
在水溶液中的电离方程式为(3)向“浸出液”中加入适量的
时，发生反应的离子方程式为(4)①“除钙镁”后，滤液中
时，。②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、沉淀不完全，其原因是(5)将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]
，此过程中发生反应的化学方程式为
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198次组卷
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5卷引用：河南省许昌高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
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解题方法
6 . 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是
| A．N与P合成M的反应为加聚反应 | B．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个 |
| C．P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 | D．常温下，M、N、P均易溶于水 |
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349次组卷
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4卷引用：河南省许昌高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
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7 . 下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应： |
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： |
C．向 溶液中加入足量NaOH溶液： |
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： |
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230次组卷
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3卷引用：广东省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期5月测试化学试题
广东省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期5月测试化学试题2024届甘肃省民乐县第一中学高三下学期5月模拟考试化学试卷（已下线）第02讲 离子反应、离子方程式（练习）-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
8 . 减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
kJ/mol
反应ii：
kJ/mol
(1)反应iii：
的
___________ 。
(2)在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是___________(填序号)。
(3)某温度下，向容积恒为1 L的密闭容器中通入1 mol
和5 mol 
，10 min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。
的选择性为50%。[已知：的选择性：
]
①反应i的平衡常数
___________ (写出计算式即可)。
②反应ii的净速率
，其中
、
分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率和的选择性的影响如图甲所示，温度高于260°C时，的平衡转化率变化的原因是___________ 。的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：___________ 。
(4)利用如图所示原理去除NO：___________ ，每产生224 mL 
(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为___________ mol。
的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在
加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应i：
kJ/mol反应ii：
kJ/mol(1)反应iii：
的(2)在
加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是___________(填序号)。| A．若在绝热恒容容器，反应i的平衡常数K保持不变，说明反应i、ii都已达平衡 |
| B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡 |
| C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应i平衡不移动 |
| D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 |
(3)某温度下，向容积恒为1 L的密闭容器中通入1 mol
和5 mol ，10 min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。[已知：的选择性：]①反应i的平衡常数
②反应ii的净速率
，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，③其他条件相同时，反应温度对
的平衡转化率和的选择性的影响如图甲所示，温度高于260°C时，的平衡转化率变化的原因是
的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：(4)利用如图所示原理去除NO：
(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为
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解题方法
9 . 用(B)的性质与铂(Pt)相似，一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和As4O3，还含少量Fe2O3、Al2O3等)中回收海绵钯、海绵铂和制备KAl(SO4)2·12H2O的工艺流程如图所示：
②(NH4)2PdCl6和(NH4)2PtCl6难溶于水，但(NH4)2PdCl4溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(Mn＋)≤1×10-5mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N2，则鼓入N2的目的是___________ 。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是___________ ，“分金”时，被还原的元素有___________ ，得到Au单质的离子方程式为___________ 。
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO3不能过量太多的原因是___________ ，问(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6中分别通入N2H4，在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N2H4被氧化成N2，再将海绵铂和海绵钯混合合成Pt4Pd3的合金，若最终得到1mol Pt4Pd3的合金，理论上消耗的N2H4最小质量为___________ g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是___________ ，“溶解”时，向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得KAl(SO4)2·12H2O的最佳实验操作为___________ 。
②(NH4)2PdCl6和(NH4)2PtCl6难溶于水，但(NH4)2PdCl4溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(Mn＋)≤1×10-5mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
| Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | |
| Ksp | 1×10-38 | 1×10-33 | 2×10-20 | 5×10-17 |
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N2，则鼓入N2的目的是
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO3不能过量太多的原因是
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是
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解题方法
10 . 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应
，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化
③
；
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________ ，装置连接顺序为：___________ (填标号)；
A→___________→C→___________→___________→E
(2)下列说法正确的是___________。
(3)写出装置E中的离子方程式___________ 。
(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：
；“还原
”时加入25.00mL 0.1000 mol∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100 mol∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________ 。
②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是___________ 。
A．滴定完毕后立即读数
B．煮沸过程中不充分，未使
除尽
C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗
，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化
③
；回答下列问题：
(1)仪器X的名称是
A→___________→C→___________→___________→E
(2)下列说法正确的是___________。
| A．恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发 |
| B．反应前后通氮气的作用相同 |
| C．装置D的作用是除去挥发的硝酸 |
| D．可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2 |
(3)写出装置E中的离子方程式
(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：
；“还原”时加入25.00mL 0.1000 mol∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100 mol∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是
A．滴定完毕后立即读数
B．煮沸过程中不充分，未使
除尽C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗
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